作业帮一道黄冈市的化学题请勿复制粘贴,百度知道上的那个我看过.将等质量的镁、铁、锌,分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中,反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示.根据图中的信息
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 22:17:39
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一道黄冈市的化学题请勿复制粘贴,百度知道上的那个我看过.将等质量的镁、铁、锌,分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中,反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示.根据图中的信息
一道黄冈市的化学题
请勿复制粘贴,百度知道上的那个我看过.
将等质量的镁、铁、锌,分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中,反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示.根据图中的信息,作出的判断不正确的是
A．图线x表示镁的反应情况
B．铁消耗的稀盐酸质量最大
C．镁、锌一定过量,铁可能反应完
D．镁一定过量,锌、铁可能反应完
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本题首先要判断出X、Y、Z都是什么物质,要从金属的活泼性上入手.
金属活动性越强的金属与酸反应的速度越快,反应的图像上也就是斜率越大
镁、锌、铁的金属活动性由大到小的顺序是镁、锌、铁,即X是镁,Y是锌,Z是铁.所以A是正确的.
从图中可以看出Z（铁）反应产生的氢气最多,根绝化学方程式的计算可以得知,需要的硫酸越多,所以B也是正确的.
与酸反应显示相同化合价的金属元素的相对原子质量越小,与足量的酸反应生成的氢气越多.从图中可以看出镁和锌与酸反应生成的氢气的质量是一样的,这也说明肯定有一个的金属是过量的,同时相同质量的镁和锌与足量的酸反应,镁产生的氢气多,所以镁一定是过量的,铁和锌无法判断是否估量,所以C错D对.
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