由水电离的C(H+)=10^-10mol/l,溶液的溶质可能是CH3COOH吗?为什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/28 05:54:00
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由水电离的C(H+)=10^-10mol/l,溶液的溶质可能是CH3COOH吗?为什么?
由水电离的C(H+)=10^-10mol/l,溶液的溶质可能是CH3COOH吗?为什么?
由水电离的C(H+)=10^-10mol/l,溶液的溶质可能是CH3COOH吗?为什么?
由水电离的C(H+)=10^-10mol/l,小于10^-7mol/L,说明水的电离被抑制,所以可以是酸或碱溶液,此溶液的溶质可能是CH3COOH
由水电离的C(H+)=10^-10mol/l,溶液的溶质可能是CH3COOH吗?为什么?
由水电离出来的c(H+)=1*10(-11)mol/L,溶液的PH可能为?
由水电离出的C(H+)=1*10-13 mol/L 的溶液 是什么溶液
由水电离出来的c(H+)=1*10(-11)mol/L,溶液的PH可能为?
常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a
下列水溶液中,由水电离出的c(H+)=10^-4mol/L是醋酸 硝酸 氯化铵 氢氧化钠
取10ml的0.05mol/lHCl溶液,加水稀释到500ml,则此溶液由水电离出的c(H+)= mol/l
溶液中由水电离出的c(H+)=10^-13 mol/LNa+、H+、Cl-、Br- 怎么就不能大量共存了?
常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=?
++急求++ 由水电离的c(H+)=10^-12mol/L的溶液酸性还是碱性?如题!是否无论水电离的H+浓度无论多少都可酸可碱?
水电离出的c(H+)=1*10 -10mol/L该咋理解
水电离出的c(H+)=1*10 -5mol/L该咋理解
25度,①由水电离出的c(H+)为10的负九次方mol/l,溶液ph=?②c(HCL)=10的负13如题 25度,①由水电离出的c(H+)为10的负九次方mol/l,溶液ph=?②c(HCL)=10的负13次方mol/l,则ph=?由水电离出的c(OH-)水=?c
关于水的电离和PH的问题由水电离的C(H+)=1*10^-12mol/L那么这个溶液的PH值是多少?
在常温下,由水电离产生的C(H*)=1*10-9mol/L的溶液,则该溶液的酸碱性如何
室温下ph=10的Na2S溶液中由水电离出的C(H+)为什么等于10^-4mol/L
常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10
常温下,浓度为1*10-5mol/L的HCL溶液ph=?,其中由水电离产生的c[H+]=?