在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O==HCO3-+OH-下列说法正确的是：A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动C.升高温度,c(HCO3-)/c(CO32-)减小D.加入NaOH固体,溶液pH减

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 18:35:37
在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O==HCO3-+OH-下列说法正确的是：A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动C.升高温度,c(HCO3-)/c(CO32-)减小D.加入NaOH固体,溶液pH减
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在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O==HCO3-+OH-下列说法正确的是：A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动C.升高温度,c(HCO3-)/c(CO32-)减小D.加入NaOH固体,溶液pH减
在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O==HCO3-+OH-
下列说法正确的是：
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动
C.升高温度,c(HCO3-)/c(CO32-)减小
D.加入NaOH固体,溶液pH减小
求详解,每个选项都请讲一下,

在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O==HCO3-+OH-下列说法正确的是：A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动C.升高温度,c(HCO3-)/c(CO32-)减小D.加入NaOH固体,溶液pH减
A稀释促进水解,但平衡常数不变,只受温度影响
Bco2和水反应,提供H+,消耗OH-,平衡正向移动
C升温,平衡正向,两者比值增大
D加氢氧化钠,提供OH-,OH-浓度增大,PH变大
所以选B

B

A选项：任何反应的平衡常数只和温度有关，温度一定平衡常数一定
B选项：通入CO2，与CO32-发生反应生成HCO-，使平衡左边物质溶度降低，右边物质溶度增高，平衡朝逆方向移动（或者勒沙特列原理HCO3-变多，平衡要抑制其变多）
C选项：水解反应都是吸热反应，温度升高平衡右移，HCO3-变多，CO32-变少，比例增大
D选项：NaOH固体加入，温度升高，平衡会右移，另外直接加...

全部展开

A选项：任何反应的平衡常数只和温度有关，温度一定平衡常数一定
B选项：通入CO2，与CO32-发生反应生成HCO-，使平衡左边物质溶度降低，右边物质溶度增高，平衡朝逆方向移动（或者勒沙特列原理HCO3-变多，平衡要抑制其变多）
C选项：水解反应都是吸热反应，温度升高平衡右移，HCO3-变多，CO32-变少，比例增大
D选项：NaOH固体加入，温度升高，平衡会右移，另外直接加入了OH-使其浓度大大增加，故PH增大
所以，是不是打错题目了？没有选项正确？

收起

A
B 逆反应方向移动
C增大
D增大

ABD错，C对，弱酸水解是放热反应，则逆反应是吸热反应，水解平衡向逆反应方向移动，则HCO3-浓度降低，CO32-的浓度增加所以c对。其他解释见楼上

C

在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.下列说法正确的是 在一定条件下,NA2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.通入CO2PH为什么会减小? 在一定条件下,NA2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.通入CO2,平衡朝正反应方向移动,为什 在一定条件下,NaCO3溶液中存在水解平衡通入CO2,平衡怎么移动 在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡,下列说法正确的是（ ）【双选】（A）Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO3 2-)>c(OH-)>c(H+)（B）升高温度,平衡向正反应方向移动（C）稀释溶液,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O==HCO3-+OH-下列说法正确的是：A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动C.升高温度,c(HCO3-)/c(CO32-)减小D.加入NaOH固体,溶液pH减 在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.下列说法正确的是B 通入CO2，平衡朝正反映方向移动我的疑问是：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不是会增加HCO3-吗，为什么还会向正反应方向移动 在一定条件下,NA2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.通入CO2,平衡朝正反应方向移动,为什HCO3不是会电离出HCO3-吗,生成物浓度增大不就该朝逆反应方向移动吗 在一定条件下,NA2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.通入CO2,平衡朝正反应方向移动为什么通入CO2就如同通入H2CO3,可是第一步电离大于第二步,所以电离的HCO3-大于CO32-,不是应该逆向的嘛 既然酯在碱性条件下水解为什么还能用NA2CO3溶液来吸收它?不会因为NA2CO3的碱性让它水解么? Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡 下列物质在一定条件下不能与SO2反应的是Na2CO3溶液Na2SO3溶液CaCl2溶液空气 3价铁离子在中性溶液中是不是也会水解?也就是说在中性条件下不能大量存在? 在一定条件下向足量的饱和Na2CO3溶液中加1.06g无水Na2CO3,搅拌后冷却静置最终析出的晶体是? 可用碘水和银氨溶液检验淀粉在一定条件下有没有完全水解吗? PCl5水解后,溶液中存在氯离子和磷酸.加入硝酸银溶液时,为什么只有氯化银析出?在什么条件下,可使磷酸银沉淀析出? 酯在Na2CO3溶液中水解吗只要有一点酸性或碱性都可以水解吗 酯为什么不能和Na2CO3反应,酯不是在碱性条件下水解吗,然后有酸,和Na2CO3反应,