作业帮NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体 导电性不变为什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 09:28:37
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NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体 导电性不变为什么
NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体 导电性不变为什么
NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体 导电性不变为什么
因为NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH后,得到NaCl溶液和氨水,NH4Cl和NaCl都是强电解质,完全电离出的阴阳离子浓度相等,而二者阴阳离子所带电荷又分别相同,故导电性不变（此处忽略了弱电解质NH3.H2O的影响,因为它的电离是很微弱的,是次要因素）.
因为开始由氯化铵转化为氯化钠，都为强电解质，导电性变化不大，当氯化铵反应完全后再加氢氧化钠，氢氧化钠溶解，增大了强电解质的浓度，也就增强了导电性，当氢氧化钠饱和后，溶液导电性就不再变化了
NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3+H2O
反应前氯化铵是强电解质,反应后生成氯化钠,也是,所以导电性不会变
NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体溶液导电性能如何变化?请详解
NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体 导电性不变为什么
氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体,溶液导电性为什么不变
为什么NH4Cl 溶液中逐渐加入适量的NaOH固体 溶液的导电性不随质量而变化呢?我的理解是这样的：两个反应物都是强电解质,反应后生成一个强电解质和一个弱电解质,所以导电能力会减弱.请问
在氯化铵溶液中逐渐加入适量的氢氧化钠固体,为什么导电性不变呢
NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体,导电性为什么不变?（答案说电解质相当于NaCl所以不变,不是还有按根离子和OH-吗?这两个可以分子化但不是也部分电离吗?也就是还会有一些按根离子和OH-离子,
为了配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比约为1:1的溶液,可向CH3COONa溶液中加入A.适量盐酸 B.适量NaOH固体 C.适量NaCl固体 D.适量KOH固体
一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CH3COONa固体；⑥NH4Cl固体；⑦CuSO4固体
A,在浓氨水加入固体NaOHB,混合NH4Cl溶液和NaOH溶液C,加熱分解NH4Cl晶体.D,加热消石灰和NH4Cl的固体混合物
除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液 C.加热 D.配成溶液后通入CO2
在稀氨水中加入下列试剂,其中能使溶液的碱性增强的是1.加入NH4Cl晶体；2.通入NH3；3.加水；4.加入少量NaOH固体；5.加入少量NaCl固体
在MgCl2溶液中加入适量氨水,再加入NH4Cl,出现的现象是（ ）
在CH3COOH中加入固体CH3COOH为什么可使醋酸根离子：钠离子增大?为什么加适量NaOH不能使Na2S溶液中钠离子:硫离子值减小?
高中化学电解质的电离平衡部分醋酸溶液中滴入 NH3·H2O至过量________NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体_________则它们的导电能力怎样变化A先变大,后边小B先变小,后边大C一直不变说明理由,尽量
如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3,则应选择的最佳方法是 A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液 C.加热灼烧 D如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3,则应选择的最佳方法是A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.
澄清溶液：NH4Cl,AgNO3,NaOH.向此溶液中加入足量硝酸.最后会怎样?
加入适量NaOH溶液后过滤,以除去KCl溶液中少量的MgCl2 不对吗
除去KCL溶液中少量的MgCL2加入适量的NaOH溶液过滤?対不