定理理想气体中,T=0,则△U=0 这是永恒不变的可最近做了一个选择题,一定质量气体分子间作用力可以忽略不计,所以其内能只与温度有关答案说这个错了我现在即将要上高三,刚结束会考,正在家

定理理想气体中,T=0,则△U=0 这是永恒不变的可最近做了一个选择题,一定质量气体分子间作用力可以忽略不计,所以其内能只与温度有关答案说这个错了我现在即将要上高三,刚结束会考,正在家 若理想气体在一个恒容绝热的容器中发生化学反应（假设反应是放热的）,那么容器内的温度怎么变化?我是想：因为W=0,Q=0,故△U=0,而U=U（T）,现在U不变,那T不也是不变吗?但感觉好像不对, 3.某理想气体 经恒温膨胀后 A.Q不等于0B.ΔU =0C.ΔU ≠0D.U =0满分：4 分4.下列叙 述何者为正确 A.在绝热过程中,理想气体所作之功等于所损失的内能B.在绝热过程中,理想气体所作之功等于所损失 为什么第一热力学定理△U=0?为什么为什么第一热力学定理在等温下△U=0? 非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个是错误的? ( ) (A)Q=0 (B)W=0 (C)ΔU=0 (D)ΔH=0请解释第四个选项 水在101kpa,373k蒸发为水蒸气设为理想气体,因为理想气体的内能只是温度的函数,所以温度不变,过程的ΔU=u=0,哪里错了 到底有木有啊………………球答案啊……10.对理想气体的等温过程和循环过程都有ΔU = 0 .下述说法正确的是：A.在这两个过程中气体的内能都始终保持不变.B.只有在等温过程中气体的内能始 在一定温度、压力下,pV = nRT,( ∂U/∂V ) = 0的气体为理想气体对在哪儿? 一个真空膨胀熵变的问题1mol的理想气体在等温真空中膨胀至原来体积的10倍.求它的熵变.S=nRIn(V2/V1)=1*8.31*In10但我的理解是U=W+Q,等温真空膨胀时Q=0根据熵变的定义S=Q/T可得S=0/T=0这是怎么回事呢? 理想气体方程pv=nRT,能否说当T趋向0时,V趋向0 1) 1molH2(理想气体）由始态298K、p被绝热可逆的压缩到5L,那么终态温度T2等于（?）K,内能变化△U等于（?）KJ.2) 2mol理想气体B,在300K时等温膨胀,W=0时体积增加一倍,则其△S等于（?）J.K-13) 某理想 已知 u = (S1 - S2)/ (t-1) (u不等于0),则t=() 理想气体向真空膨胀是一个什么样的过程 具体一点的 理想气体向真空膨胀Q=0所以△S=0 这句话多不对 为什么 理想气体恒温自由膨胀过程为：A）Q>0 ; B) △U A、B两种理想气体在绝热钢性容器中进行化学反应后,系统温度升高,压力增大,其热力学能和焓的变化为（ ）[A] △U=0,△H=0 [B] △U﹥0,△H﹥0[C] △U=0,△H≠0 [D] △U﹤0,△H﹤0选哪个?为什么 变上限积分区间0-x,F(x)=∫ tf(x-t)dt将x-t=u,那变成区间还是0-x,∫（x-u)f(u)du这x,t,u哪些是变量啊,为什么不是∫（x-u)f(u)d（x-u)呢? 关于变上限积分区间0-x,F(x)=∫ tf(x-t)dt将x-t=u,那变成区间还是0-x,∫（x-u)f(u)du这x,t,u哪些是变量啊,为什么不是∫（x-u)f(u)d（x-u)呢? 非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误：(A)Q = 0 (B)W = 0 (C)U = 0 (D)H = 0