由水电离出的C(OH-)=10的负14次方,那么溶液可能为酸性,也可能为碱性,为什么

由水电离出的C(OH-)=10的负14次方,那么溶液可能为酸性,也可能为碱性,为什么 25度,①由水电离出的c（H+）为10的负九次方mol/l,溶液ph=?②c（HCL)=10的负13如题 25度,①由水电离出的c（H+）为10的负九次方mol/l,溶液ph=?②c（HCL)=10的负13次方mol/l,则ph=?由水电离出的c（OH-）水=?c 某溶液由水电离出的c(OH-)=10^-14mol/L,此溶液可以是中性吗? PH=12的溶液中由水电离出的C(OH)可能是多少? 求PH=9的NaOH溶液的C(OH-)及由水电离出的C(OH-) 求PH=9的NaOH溶液的C(OH-)及由水电离出的C(OH-) 水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7（10的-7次幂） mol/l 水电离出的 H+ 和 OH- 是一样多的吧?那么酸性溶液中c(H+)比C(OH-)多的部分是酸性物质电离出来的吗?由水电离产生的H+的浓度 Ph=10的KCN溶液中由水电离出的oh-的浓度是什么 溶液中由水电离出的C(H+）是不是等于 水电离的C(oh-)? 在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-) NaOH与醋酸反应后HP=9,溶液中水电离出的OH有多少室温25°,1L 0.1mol/L NaOH + 1L 0.1mol/L 醋酸,问水电离出的OH有多少.老师认为是溶液先完全反应成醋酸钠再发生水解反应,因此水电离出的OH有10的负5次 PH=2的NH4CL中,由水电离出的C(H+)和C(OH-)分别为多少? 在由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )具体题目我就不打了.我就是想知道是怎么判断出溶液可能是酸性也可能是碱性的.水电离出的H+=10^-14, 那水电离出的OH- 25℃时,PH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH+)=( );pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c(OH+)=( ); 水的电离平衡室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离的C(OH-）为?是 “由水电离出的” 常温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为多少? 而CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH-)就是溶液本身的c(OH-),怎 25度在1mol/LNaOH,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程)