N2与H2的可逆反应到达动态平衡时,为什么说生成2molNH3需要反应1molN2这句话是错的~

N2与H2的可逆反应到达动态平衡时,为什么说生成2molNH3需要反应1molN2这句话是错的~ 化学反应限度与可逆反应的动态平衡问题对化学反应限度与可逆反应的动态平衡详解一下 500℃时可逆反应N2+3H2=2NH3在容积为VL的密闭容器中进行若开始加入1mol N2和1500℃时可逆反应N2+3H2=2NH3在容积为VL的密闭容器中进行若开始加入1mol N2和1.5mol H2则到达平衡时NH3的浓度下列取值可能 一定温度下,在密闭容器中的可逆反应N2(气)+3H2(气)≈2NH3(气)达到平衡时,N2的转化一定温度下，在密闭容器中的可逆反应N2（气）+3H2（气）≈2NH3（气）达到平衡时，N2的转化率为20%，H2的转化率 已知可逆反应N2(g)+3H2(g)=高温、高压、催化剂2NH3(g).已知可逆反应N2（g）+3H2(g)=高温、高压、催化剂2NH3(g).在500℃时,将2mol N2和2mol H2充入容积为10L的密闭容器中进行反应,则达到平衡时,NH3的浓度 化学反应的限度习题恒温下,在容积为2L的恒容器A中,通入1mol N2与1mol H2的混合气体,发生如下可逆反应：N2（g）+3H2(g)〓〓2NH3（g）,△H＜0,一段时间后达到平衡,若平衡时氨气的物质的量为0.4mol. N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 对於在密闭容器中,一定条件下进行的可逆反应N2+3H2=2NH3,下列说法正确的是 A.增加N2的量,可以加快反应速率.B,当N2和H2全部转化为NH3时,反应达到最大限度.C 达到平衡时,H2和NH3的浓度比一定是3:2 可逆反应N2+3H2=2NH3是一个放热反应,11可逆反应N2+3H2=2NH3是一个放热反应,有甲乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下,达到平衡时放出的热量为Q1,相同条件下,向乙容器 在一真空密闭容器中,充入10mlN2和30mlH2,发生N2+H2==2NH3的可逆反应,在一定的温度下达到平衡是,H2的转化率为百分之二十五,若在同一容器中相同温度下充入NH3,欲达到平衡时各成分的百分含量与上 N2+3H2可逆反应2NH3 加压后,N2 H2 NH3的转化率怎么变?变大变小? 在一定条件下,将N2和H2按体积比1：3混合充入某密闭容器,发生可逆反应：N2+3H2=2NH3,当反应达到平衡时,测得NH3的体积分数为40%,则N2在平衡混合气体中得体积分数为多少?要过程. 一道关于转化率的题.详细叙述.在一定温度下,发生N2+3H2=2NH3（可逆反应）,起始时,充入的N2和H2物质的量分别是3.0mol和6.0mol,平衡时生成的NH3的物质的量是2.4mol.已知容器的容积为5.0L,试求（1）H2 下列化学用语的相关表述正确的有解析D．根据N2（g）+3H2（g）⇌2NH3为可逆反应,不能进行到底,故向某容器中通人1 mol N2与3 mol H2充分反应后,放出的热量小于d kJ,故D正确； 我的疑问是“ 一定条件下在密闭容器中进行如下可逆反应N2+3H2=2NH3,反应达到平衡一定条件下,在密闭容器中进行如下可逆反应：N2+3H2=2NH3（可逆反应）,反应达到平衡时,下列叙述中正确的是A.N2的体积分数保 一定温度下,在密闭容器中的可逆反应N2（气）+3H2（气）≈2NH3（气）达到平衡时,N2的转化率为20%,H2的转化率为50%,则平衡时体系的压强为反应前的几分之几. 500摄氏度时,在一个容积为10L的密闭容器中进行可逆反应N2（g）+3H2（g) ------2NH3（g) 中间为可逆符号,开始时加入2mol N2和 2mol H2,则达到平衡时,NH3的浓度不可能为（双选题）A.0.04mol/L B.0.08mol/Lc.0.1 关于化学反应原理的题一定条件下2NH3=2H2+N2（可逆反应）达到平衡时,NH3的转化率为50%,此时平衡混合气体的密度与NH3未分解时的密度之比为（ ）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1呃......方程式输