相同温度下,电离常数越大的弱酸溶液,溶液的酸性越强 相同温度下,电离常数越大的弱酸溶液,溶液的酸性越强 这句话错哪啊?现有PH=2的盐酸100ML,采用下面两种方法使它变为PH=3的盐酸:1加入蒸
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/12 21:24:59
![相同温度下,电离常数越大的弱酸溶液,溶液的酸性越强 相同温度下,电离常数越大的弱酸溶液,溶液的酸性越强 这句话错哪啊?现有PH=2的盐酸100ML,采用下面两种方法使它变为PH=3的盐酸:1加入蒸](/uploads/image/z/1435969-1-9.jpg?t=%E7%9B%B8%E5%90%8C%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%2C%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B8%B8%E6%95%B0%E8%B6%8A%E5%A4%A7%E7%9A%84%E5%BC%B1%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E9%85%B8%E6%80%A7%E8%B6%8A%E5%BC%BA+%E7%9B%B8%E5%90%8C%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%2C%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B8%B8%E6%95%B0%E8%B6%8A%E5%A4%A7%E7%9A%84%E5%BC%B1%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E9%85%B8%E6%80%A7%E8%B6%8A%E5%BC%BA+%E8%BF%99%E5%8F%A5%E8%AF%9D%E9%94%99%E5%93%AA%E5%95%8A%3F%E7%8E%B0%E6%9C%89PH%3D2%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8100ML%2C%E9%87%87%E7%94%A8%E4%B8%8B%E9%9D%A2%E4%B8%A4%E7%A7%8D%E6%96%B9%E6%B3%95%E4%BD%BF%E5%AE%83%E5%8F%98%E4%B8%BAPH%3D3%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%3A1%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%92%B8)
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相同温度下,电离常数越大的弱酸溶液,溶液的酸性越强 相同温度下,电离常数越大的弱酸溶液,溶液的酸性越强 这句话错哪啊?现有PH=2的盐酸100ML,采用下面两种方法使它变为PH=3的盐酸:1加入蒸
相同温度下,电离常数越大的弱酸溶液,溶液的酸性越强
相同温度下,电离常数越大的弱酸溶液,溶液的酸性越强 这句话错哪啊?
现有PH=2的盐酸100ML,采用下面两种方法使它变为PH=3的盐酸:1加入蒸馏水;2加入PH=4的盐酸
这两种方法所得的溶液含盐酸的物质的量相同 这个又错哪啊?
相同温度下,电离常数越大的弱酸溶液,溶液的酸性越强 相同温度下,电离常数越大的弱酸溶液,溶液的酸性越强 这句话错哪啊?现有PH=2的盐酸100ML,采用下面两种方法使它变为PH=3的盐酸:1加入蒸
第一个问题:物质的量浓度不清楚,不能确定
第二个问题:加入新的溶液的话,酸的物质的量一定增加.加蒸馏水也不变.
相同温度下,电离常数越大的弱酸溶液,溶液的酸性越强 相同温度下,电离常数越大的弱酸溶液,溶液的酸性越强 这句话错哪啊?现有PH=2的盐酸100ML,采用下面两种方法使它变为PH=3的盐酸:1加入蒸
为什么相同温度,相同浓度的溶液,电离平衡常数越大,电离度越大
判断:醋酸溶液浓度越大,CH3COOH的电离度越大,温度越高,电离常数越大.这句话对么?
在一定温度下,0.1mol/L的某一元弱酸溶液中未电离的和已电离的分子数之比为50:2,求此酸的电离常数?此溶液中C(H+)是多少?
某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数KW
同一温度下,弱电解质的电离常数越大,则溶液中的离子浓度越大,但溶液的导电性不一定越强?离子浓度越大,为什么导电性不一定越强?
弱电解质溶液存在电离平衡,在相同温度下,相同pH的弱酸溶液与金属反应产生等量氢气,平均速率大于强酸,所需时间少于强酸.为什么啊
无机化学一题某温度下,两种弱酸HA,HB的标准解离常数是Ka,Kb,Ka大于Kb,则该温度下,相同浓度的HA,HB溶液中,它们的解离度大小关系?答案是不确定,为什么
已知相同温度下的电离常数K(HA)>K(HB)在物质的量浓度均匀为0.1Mol.L^-1的NaA和NaB混合溶液中,请比较 ...已知相同温度下的电离常数K(HA)>K(HB)在物质的量浓度均匀为0.1Mol.L^-1的NaA和NaB混合溶液中,请
在一定的温度下,某一元弱酸溶液中,未电离的弱酸分子和电离成的阴.离子之和的物质的量之比为9比2,此酸的电离度是多少
相同温度下0.1mol/L的NaOH和0.01mol/L的盐酸溶液中,水的电离程度,水的电离程度大小为A NaOH中大 B 盐酸中大 C 相同 D 无法确定
不同浓度的醋酸溶液的电离度和电离常数是否相同?
同一温度下,弱酸的电离平衡常数越大酸性越强,弱碱的电离平衡常数越大碱性越弱.这句话哪里错.
已知一定温度下,0.1mol/l的某一弱酸溶液中氢离子浓度为1.34x10^-3mol/l,则该温度下此弱酸的电离平衡常数为
已知一定温度下,0.1mol/l的某一弱酸溶液中氢离子浓度为1.34x10^-3mol/l,则该温度下此弱酸的电离平衡常数为?麻烦讲解细一些 thanks
在一定温度下,0.1mol/l一元弱酸(HX)溶液中,HX电离出的离子欲未电离的HX分子数比是1:30 则电离度是:
电离常数只与电解质的性质和温度有关,减小电解质溶液的浓度,电离常数不变,但电离过程会吸热,溶液的温度降低,我觉得电离常数会变啊,它为什么不变呢?
【化学】弱酸弱碱盐的PH计算浓度为C的弱酸弱碱盐溶液MA,其弱酸(HA-----H+A)电离常数为Ka,其弱碱(MOH-----M+OH)电离常数为Kb,求溶液PH