11.30℃时的硫酸铵饱和溶液89g加热蒸发掉25g水后,再将温度降低到10℃,问可析出多少克硫酸铵晶体(硫酸铵在30℃,10℃时的溶解度分别为78g和73g)?12.300 g 50℃时NH4Cl饱和溶液中加入20 g水,再升
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 18:16:08
![11.30℃时的硫酸铵饱和溶液89g加热蒸发掉25g水后,再将温度降低到10℃,问可析出多少克硫酸铵晶体(硫酸铵在30℃,10℃时的溶解度分别为78g和73g)?12.300 g 50℃时NH4Cl饱和溶液中加入20 g水,再升](/uploads/image/z/1436870-38-0.jpg?t=11%EF%BC%8E30%E2%84%83%E6%97%B6%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%B5%E9%A5%B1%E5%92%8C%E6%BA%B6%E6%B6%B289g%E5%8A%A0%E7%83%AD%E8%92%B8%E5%8F%91%E6%8E%8925g%E6%B0%B4%E5%90%8E%2C%E5%86%8D%E5%B0%86%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E9%99%8D%E4%BD%8E%E5%88%B010%E2%84%83%2C%E9%97%AE%E5%8F%AF%E6%9E%90%E5%87%BA%E5%A4%9A%E5%B0%91%E5%85%8B%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%B5%E6%99%B6%E4%BD%93%EF%BC%88%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%B5%E5%9C%A830%E2%84%83%2C10%E2%84%83%E6%97%B6%E7%9A%84%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%BA%A6%E5%88%86%E5%88%AB%E4%B8%BA78g%E5%92%8C73g%EF%BC%89%3F12.300+g+50%E2%84%83%E6%97%B6NH4Cl%E9%A5%B1%E5%92%8C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A520+g%E6%B0%B4%2C%E5%86%8D%E5%8D%87)
11.30℃时的硫酸铵饱和溶液89g加热蒸发掉25g水后,再将温度降低到10℃,问可析出多少克硫酸铵晶体(硫酸铵在30℃,10℃时的溶解度分别为78g和73g)?12.300 g 50℃时NH4Cl饱和溶液中加入20 g水,再升
11.30℃时的硫酸铵饱和溶液89g加热蒸发掉25g水后,再将温度降低到10℃,问可析出多少克硫酸铵晶体(硫酸铵在30℃,10℃时的溶解度分别为78g和73g)?
12.300 g 50℃时NH4Cl饱和溶液中加入20 g水,再升温到70℃,需加入几克NH4Cl才
能使溶液重新饱和?( 50℃时S=50 g,70℃S=60 g )
11.30℃时的硫酸铵饱和溶液89g加热蒸发掉25g水后,再将温度降低到10℃,问可析出多少克硫酸铵晶体(硫酸铵在30℃,10℃时的溶解度分别为78g和73g)?12.300 g 50℃时NH4Cl饱和溶液中加入20 g水,再升
1、原本溶液中
溶质质量=89·78/(78+100)=39 g
溶剂质量=89-39=50 g
蒸发水并降温之后
溶剂质量=50-25=25 g
此时溶液中溶质的质量=73/100·25=18.25 g
所以析出晶体的质量=39-18.25=20.75 g
2、原本溶液中
溶质质量=300·50/(50+100)=100 g
溶剂质量=300-100=200 g
加水并升温后
溶剂质量=200+20=220 g
此时饱和溶液中的溶质质量=220·60/100=132 g
所以还需加入的晶体质量=132-100=32 g
12. 硫酸铵89×78/178=39g,所以,水有50g,
蒸发25g以后,还有有25g水
20℃时,25g水可以溶解的晶体是x,x/x+25=73/173,解得,x=18.25g
so,析出的晶体39-18.25=20.75g
13. 开始,100g氯化铵200gH2O,+20=220gH20
x/x+220=60/160 x=132g
所以,要加32g