化学基本反应类型1.非金属----酸氧2.金属----碱氧3.酸氧----酸4.碱氧----碱5.酸氧----碱6.碱氧----酸7.酸----碱8.碱----盐9.酸----盐10.盐----盐11.酸----金属（金属----酸）12.金属----盐13.酸----酸氧14.碱----

化学基本反应类型1.非金属----酸氧2.金属----碱氧3.酸氧----酸4.碱氧----碱5.酸氧----碱6.碱氧----酸7.酸----碱8.碱----盐9.酸----盐10.盐----盐11.酸----金属（金属----酸）12.金属----盐13.酸----酸氧14.碱----
化学基本反应类型
1.非金属----酸氧
2.金属----碱氧
3.酸氧----酸
4.碱氧----碱
5.酸氧----碱
6.碱氧----酸
7.酸----碱
8.碱----盐
9.酸----盐
10.盐----盐
11.酸----金属（金属----酸）
12.金属----盐
13.酸----酸氧
14.碱----碱氧
15.非金属----金属（金属----非金属）
举例写出方程式；注明反应类型

化学基本反应类型1.非金属----酸氧2.金属----碱氧3.酸氧----酸4.碱氧----碱5.酸氧----碱6.碱氧----酸7.酸----碱8.碱----盐9.酸----盐10.盐----盐11.酸----金属（金属----酸）12.金属----盐13.酸----酸氧14.碱----
1．O2+S=So2 化
2．4Na + O2 =Na2O 化
3．SO2 +H20=H2SO3 化
4．CaO+H2O=Ca(OH)2 化
5.Al2O3+3H2O=2H3AlO3（Al2O3是两性氧化物） 化
6.Al2O3+3H2O=2Al(OH)3（Al2O3是两性氧化物） 化
7.HAlO2+H2O=Al(OH)3 化
8．Hcl+naoh =nacl+h20 复
9.Hcl+koh =kcl+h20 复
10.nacl + agno3=agcl!+hno3 复
11.2Zn(OH)2+C=2Zn+CO2+2H2O 因为两部反应.所以没基本类型
12.zn+h2so4=znso4+h2 置换
13.H2co3=加热=h2o+co2!分解
14.cu(oh)2=加热=cuo +h2o 分解
15.h2+cuo=家人=cu+h2o 置换

1.S+O2=SO2
2.4Na+O2=2Na2O
3.H2O+CO2=H2CO3
4.Na2O+H2O=2NaOH
5.Al2O3+3H2O=2H3AlO3（Al2O3是两性氧化物）
6.Al2O3+3H2O=2Al(OH)3（Al2O3是两性氧化物）
7.HAlO2+H2O=Al(OH)3
8.NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2...

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1.S+O2=SO2
2.4Na+O2=2Na2O
3.H2O+CO2=H2CO3
4.Na2O+H2O=2NaOH
5.Al2O3+3H2O=2H3AlO3（Al2O3是两性氧化物）
6.Al2O3+3H2O=2Al(OH)3（Al2O3是两性氧化物）
7.HAlO2+H2O=Al(OH)3
8.NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O
9.HCl+NaOH=NaCl+H2O
10.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl
11.2Zn(OH)2+C=2Zn+CO2+2H2O(Zn+2H2O=Zn(OH)2+H2)
12.2Fe+3Cl2=2FeCl3
13.H2SO3=H2O+SO2
14.2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
15.FeCl2+H2=Fe+2HCl(Fe+2HCL=FeCl2+H2)

收起

单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2= 2MgO (点燃)
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4 (点燃)
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO(加热)
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 = 2Al2O3(点燃)
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 = 2H2O(点...

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单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2= 2MgO (点燃)
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4 (点燃)
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO(加热)
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 = 2Al2O3(点燃)
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 = 2H2O(点燃)
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：
4P + 5O2 = 2P2O5(点燃)
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 = SO2(点燃)
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 = CO2(点燃)
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 = 2CO(点燃)
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 = 2CO2(点燃)
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O(点燃)
12. 酒精在空气中燃烧：
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O (点燃)
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =2Hg+ O2 ↑(加热)
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑(加热)
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 =2H2O+ O2(MnO2)
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO (点燃)
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO = Cu + H2O(加热)
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO == Cu + MgO (加热)
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 = CO2 (点燃)
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 2Cu + CO2↑ (高温)
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2↑ (高温)
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 = CO2 (点燃)
27．煤炉的中层：CO2 + C = 2CO (高温)
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：
2CO + O2 = 2CO2 (点燃)
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 = CaO + CO2↑(高温)
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO = Cu + CO2 (加热)
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 = 2CO2 (点燃)
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O (点燃)
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =2CO2 + 3H2O(点燃)
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 = 2H2O (点燃)
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =2MgO (点燃)
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4 (点燃)
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO (加热)
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

收起