作业帮某种酯的蒸气密度是空气的3.04倍,这种酯2.2g燃烧后得到1.8g水及2.24L二氧化碳（标准状况下）,求它的分子式.答案是C4H8O2 (碳四氢八氧二）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 22:15:40
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某种酯的蒸气密度是空气的3.04倍,这种酯2.2g燃烧后得到1.8g水及2.24L二氧化碳（标准状况下）,求它的分子式.答案是C4H8O2 (碳四氢八氧二）
某种酯的蒸气密度是空气的3.04倍,这种酯2.2g燃烧后得到1.8g水及2.24L二氧化碳（标准状况下）,求它的分子式.
答案是C4H8O2 (碳四氢八氧二）
某种酯的蒸气密度是空气的3.04倍,这种酯2.2g燃烧后得到1.8g水及2.24L二氧化碳（标准状况下）,求它的分子式.答案是C4H8O2 (碳四氢八氧二）
相对质量之比 = 密度之比
现在酯的蒸气密度是空气的3.04倍,空气的相对分子质量为29,
所以酯的相对分子质量 = 29 * 3.04 = 88
所以2.2g酯物质的量 = 2.2/88 = 0.025mol
0.025mol酯燃烧生成1.8g水及2.24L二氧化碳,即0.1mol H2O 和 0.1mol CO2
所以1mol酯中含有碳原子数 = 0.1/0.025 = 4,
含有氢原子数 = 0.1*2/0.025 = 8
含有氧原子数 = (88 - 12*4 - 8)/16 = 2
所以分子式是C4H8O2
某种酯的蒸气密度是空气的3.04倍,这种酯2.2g燃烧后得到1.8g水及2.24L二氧化碳（标准状况下）,求它的分子式.答案是C4H8O2 (碳四氢八氧二）
某种酯的蒸气密度是空气的3.04倍,这种酯2.2g燃烧后得到1.8g水及2.24L二氧化碳(标准状况下),求它的分子式
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将一种有机物2.3g在空气中完全燃烧,生成二氧化碳2.24L(标准状况)和水2.7g.已知这种有机物的蒸气对氢气的相对密度是23,通过计算,写出这种有机物的分子式.
哪种元素形成的某种单质气体密度约为空气的1.1倍