作业帮化学中物质熔沸点高低的判断最好能够结合元素周期表,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 10:39:38
化学中物质熔沸点高低的判断最好能够结合元素周期表,
化学中物质熔沸点高低的判断
最好能够结合元素周期表,
化学中物质熔沸点高低的判断最好能够结合元素周期表,
化学中物质熔沸点高低的判断
①离子晶体：离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高.
②分子晶体：对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高.HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键.
③原子晶体：键长越小、键能越大,则熔沸点越高.
（3）常温常压下状态
①熔点：固态物质>液态物质
②沸点：液态物质>气态物质
定义：把分子聚集在一起的作用力
分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关.
作用：对物质的熔点、沸点等有影响.
①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用.
分子间相互作用
②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O）
③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高.
④、氢键的形成及表示方式：F-—H?F-—H?F-—H?←代表氢键.
⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多,但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力.
定义：从整个分子看,分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子.
非极性分子
双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等.
举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等
分子极性
多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子
如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）
极性分子：定义：从整个分子看,分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的.
举例
双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等
多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子
如：NH3(三角锥型)、H2O（折线型或V型）、H2O2mnx
一般来说，在元素周期表中，同一周期，元素单质从左到右熔沸点逐渐升高（不包括惰性气体），同一主族，从上到下熔沸点逐渐增大（不包括铯）。
对于化合物，一般相对分子质量质量越大，熔沸点越高。但含有氢键时，如果有H－O，H－F，H－N等时，熔沸点较高，如H2O＞H2s，HF＞HCl，NH3＞PH3。 对于有机物的形分异构体，支链越少，熔沸点越高...
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一般来说，在元素周期表中，同一周期，元素单质从左到右熔沸点逐渐升高（不包括惰性气体），同一主族，从上到下熔沸点逐渐增大（不包括铯）。
对于化合物，一般相对分子质量质量越大，熔沸点越高。但含有氢键时，如果有H－O，H－F，H－N等时，熔沸点较高，如H2O＞H2s，HF＞HCl，NH3＞PH3。 对于有机物的形分异构体，支链越少，熔沸点越高
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在周期表中，横着看，左边的熔沸点高；竖着看，下面的熔 沸点高