“反应物过量与不足的化学反应方程式的书写”例如：SO2+2NH3*H2O=(NH4)2SO3+H2O 适量时 SO2+OH-=HSO3- 过量时tell me why?应该是SO2+2NH3*H2O=HSO3- +NH4+ 过量时

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 02:33:39
“反应物过量与不足的化学反应方程式的书写”例如：SO2+2NH3*H2O=(NH4)2SO3+H2O 适量时 SO2+OH-=HSO3- 过量时tell me why?应该是SO2+2NH3*H2O=HSO3- +NH4+ 过量时
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“反应物过量与不足的化学反应方程式的书写”例如：SO2+2NH3*H2O=(NH4)2SO3+H2O 适量时 SO2+OH-=HSO3- 过量时tell me why?应该是SO2+2NH3*H2O=HSO3- +NH4+ 过量时
“反应物过量与不足的化学反应方程式的书写”
例如：SO2+2NH3*H2O=(NH4)2SO3+H2O 适量时
SO2+OH-=HSO3- 过量时
tell me why?
应该是SO2+2NH3*H2O=HSO3- +NH4+ 过量时

“反应物过量与不足的化学反应方程式的书写”例如：SO2+2NH3*H2O=(NH4)2SO3+H2O 适量时 SO2+OH-=HSO3- 过量时tell me why?应该是SO2+2NH3*H2O=HSO3- +NH4+ 过量时
这个反应中的适量指通入的SO2比较少,2NH3*H2O有的多余,所以SO2来多少2NH3*H2O就跟他反应多少.
过量 指2NH3*H2O已经完全反应完了,只剩下 NH4+ ,不能再跟SO2反应了.由于SO2为弱酸,能溶于水,但不能完全电离,实质上就是
SO2 （通入过量时） + H2O ↔ HSO3- + H+
H+ + SO3 2- （过量前大量存在） ↔ HSO3-
弱酸的分布电离,通入SO2后的平衡移动,和反应式综合一下就是了

SO2过量与水反应生产H2SO3，该酸属于弱酸，与(NH4)2SO3反应生成NH4HSO3

那个量少把化学计量数定为1，然后根据氧化性强弱反应顺序写出产物，最后根据得失电子配平
老师教的··········

就上面这个化学式来说，少量时是SO2与氨水反应，过量时氨水电离生成OH-,所以过量时是SO2与OH-反应。

可以认为氨水过量时 NH4HSO3+NH3?H2O == (NH4)2SO3+H2O所以最后生成亚硫酸铵
酸过量时(NH4)2SO3+H2SO3 ==2NH4HSO3

“反应物过量与不足的化学反应方程式的书写”例如：SO2+2NH3*H2O=(NH4)2SO3+H2O 适量时 SO2+OH-=HSO3- 过量时tell me why?应该是SO2+2NH3*H2O=HSO3- +NH4+ 过量时 怎么化学反应中过量与不足怎么样判断生成的产物是什么?离子方程式的书写怎么样一步到位? 化学反应中怎样看反应物的不足和过量? 有谁可以教教我 “反应物过量与不足的化学反应方程式的书写”遇到这种题应该怎么想呀?怎么写?问了老师很多次还是完全不会啊T_T举个例子来说：银离子与过量氨水反应 银离子与少量氨水 哪些类型的化学反应会考虑反应物过量和不足的问题? 与反应物的量有关的离子方程式的书写比如说二氧化碳和 氢氧化钙 的反应 氢氧化钙过量和少量为什么方程式不一样啊 哪些化学反应中反应物过量与不足会引起反应现象的不同?如：盐酸滴加到碳酸钠中与碳酸钠滴加到盐酸中 怎样判断化学反应的反应物谁过量? 涉及某反应物过量与不足的离子反应方程式如碳酸氢钠与氢氧化钙之类的一种反应物不足或过量导致结果不同 请写出高中全部的具体此类方程式 标明物质过量与不足 wangrz1234貌似有点眉目了 氯化铝与过量的氨水的方程式书写同上 跪求化学反应方程式关于过量、足量、不足量的书写规律 求FeBr2溶液通入过量,适量和不足的氯气三个化学反应方程式 化学反应中的过量与不足在写很多化学反应的时候,都会遇到过量与不足的情况,而且一般过量与不足的化学反应方程式还不一样,最好在量子角度解释我个人的解释是：拿Cl2+FeBr2举例：Cl，Fe， 硫与过量的氢氧化钠的化学反应方程式 过量CO2与澄清石灰水反应的化学反应方程式 请问过氧化钠与过量氯化铝反映的化学反应方程式, 过量的氢氧化钡与磷酸氢钠化学反应方程式 Na于过量稀盐酸和不足稀盐酸的化学反应方程式及Na在氢氧化钠溶液中的反应方程式