高一化学氧化还原反应化学方程式的电子转移数目的判断4HNO3(浓)===4NO2↑+O2↑+2H2O 的电子转移情况,

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/02 17:05:18
高一化学氧化还原反应化学方程式的电子转移数目的判断4HNO3(浓)===4NO2↑+O2↑+2H2O 的电子转移情况,
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高一化学氧化还原反应化学方程式的电子转移数目的判断4HNO3(浓)===4NO2↑+O2↑+2H2O 的电子转移情况,
高一化学氧化还原反应化学方程式的电子转移数目的判断
4HNO3(浓)===4NO2↑+O2↑+2H2O 的电子转移情况,

高一化学氧化还原反应化学方程式的电子转移数目的判断4HNO3(浓)===4NO2↑+O2↑+2H2O 的电子转移情况,
判断电子转移数目,首先要搞清楚化学方程式两边元素化合价的变化,以该题来看,方程式两边氢元素没有变化,氧元素部分由-2价变为0价,氮元素全部由+5价变为正4价,化学方程式后边只生成1单位氧气,所以,化合价变化变2*2=4,也可以根据氮元素全部发生变化知1*4=4,即有4单位电子由氧元素转移至氮元素

首先,分析各元素化合价的变化,硝酸里的H是1+价,N元素是5+.O元素是2-,其中只有N存在多种化合价,而另外两种元素只有到单质中才会变为0价,所以不用考虑生成物中的水,N从5+变为4+,转移电子数为4×e+,而O从2-变为0,转移电子数为2×e2-

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首先,分析各元素化合价的变化,硝酸里的H是1+价,N元素是5+.O元素是2-,其中只有N存在多种化合价,而另外两种元素只有到单质中才会变为0价,所以不用考虑生成物中的水,N从5+变为4+,转移电子数为4×e+,而O从2-变为0,转移电子数为2×e2-

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HNO3既做氧化剂又做还原剂 作氧化剂,发生还原反应,得到4个电子被还原成NO2;
作还原剂,失去4个电子,发生氧化反应,被氧化成O2。

1.
首先要搞清楚化学方程式两边元素化合价的变化,部分氧元素由-2变为0,氮元素全部由+5变为正4,化学方程式后边只生成1单位氧气,所以,2*2e-=4e-,所以电子转移的数目为4.也可以根据氮元素全部发生变化知4*e-=4e-,即有4单位电子由氧元素转移至氮元素 ,因为得失电子数目要相等。
答案:转移电子数为2×2e-=4e-...

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1.
首先要搞清楚化学方程式两边元素化合价的变化,部分氧元素由-2变为0,氮元素全部由+5变为正4,化学方程式后边只生成1单位氧气,所以,2*2e-=4e-,所以电子转移的数目为4.也可以根据氮元素全部发生变化知4*e-=4e-,即有4单位电子由氧元素转移至氮元素 ,因为得失电子数目要相等。
答案:转移电子数为2×2e-=4e-

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