作业帮浓盐酸 高锰酸钾反映,若反应中有0.5摩尔电子转移,被氧化HCL的物质的量是多少?有多少克KMNO4参加了反应?(具体计算步骤)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 04:55:59
xՒNP_KjXXtCt #"(^р4QczNەc11nuΙ˙9J:'e 9S5 ,ZB,:a]E*-k6ݲ5{00IOjԼ3- {Ī}Zz%hL!'|Kj8
B 4bNލ;c݆ݮ/*k[=7 Tzӑy_Ӓ#[xITo%d5JxabR,ez
,cL$ٳŢzU3 3v1\IV!@7!xӫB@"T琩bD$$ee+.'BNa Rާ[& ,d#f $6;ҁ觵C͝}pPbA}nT$X_ *FF
浓盐酸 高锰酸钾反映,若反应中有0.5摩尔电子转移,被氧化HCL的物质的量是多少?有多少克KMNO4参加了反应?(具体计算步骤)
浓盐酸 高锰酸钾反映,若反应中有0.5摩尔电子转移,被氧化HCL的物质的量是多少?有多少克KMNO4参加了反应?(具体计算步骤)
浓盐酸 高锰酸钾反映,若反应中有0.5摩尔电子转移,被氧化HCL的物质的量是多少?有多少克KMNO4参加了反应?(具体计算步骤)
离子方程式
2MN04- +10CL- +16H+=5CL2+2MN2+ +8H2O
生成1MOL氯气转移电子2MOL,所以转移0.5mol电子时,生成0.25MOL氯气,有0.5MOL氯化氢被氧化,有0.1MOL高锰酸根反应,即15.8克高锰酸钾反应
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
HCl氧化产物是Cl2，此反应式中生成5分子Cl2，转移10个电子，
现有有0.5摩尔电子转移，则生成Cl2 0.25mol,被氧化HCL的物质的量是0.5mol,参加反应的KMNO4是0.1mol*158=15.8g
浓盐酸 高锰酸钾反映,若反应中有0.5摩尔电子转移,被氧化HCL的物质的量是多少?有多少克KMNO4参加了反应?(具体计算步骤)
高锰酸钾和盐酸反应,若有0.1摩尔高锰酸钾参加反应,式确定反应中转移电子数
高锰酸钾与浓盐酸的离子反映方程式中,高锰酸钾拆不拆.
在高锰酸钾和浓盐酸反应中,若有7.3克HCL被氧化,产生CL2的质量为多少?
浓盐酸 高锰酸钾反映哪个是还原产物?
高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式
氯酸钾、高锰酸钾和浓盐酸反应方程式
高锰酸钾与浓盐酸反应方程式
高锰酸钾和浓盐酸反应生成什么
高锰酸钾和浓盐酸怎么反应
高锰酸钾与浓盐酸反应生成什么
高锰酸钾与浓盐酸反应现象
高锰酸钾,和浓盐酸反应怎么写
盐酸与高锰酸钾反应
实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2.(2)若反应中有0.5 mol高锰酸钾反应,被氧化的HCl的物质的量是多少?反应中有多少mol电子转移要过程和
高锰酸钾与盐酸的反应要浓盐酸吗?
用浓盐酸酸化的高锰酸钾与双氧水反应方程式浓盐酸 高锰酸钾 双氧水反应!
高锰酸钾和盐酸反应生成什么物质,有什么性质