8.70gMnO2与100ml 37.0%密度为1.19g/立方厘米的浓盐酸共热(假设HCL没有损失),反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml.取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.求(1)反应中生成的CL2在标
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 22:27:22
![8.70gMnO2与100ml 37.0%密度为1.19g/立方厘米的浓盐酸共热(假设HCL没有损失),反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml.取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.求(1)反应中生成的CL2在标](/uploads/image/z/14497506-18-6.jpg?t=8.70gMnO2%E4%B8%8E100ml+37.0%25%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B8%BA1.19g%2F%E7%AB%8B%E6%96%B9%E5%8E%98%E7%B1%B3%E7%9A%84%E6%B5%93%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%85%B1%E7%83%AD%EF%BC%88%E5%81%87%E8%AE%BEHCL%E6%B2%A1%E6%9C%89%E6%8D%9F%E5%A4%B1%EF%BC%89%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%BB%93%E6%9D%9F%E5%90%8E%2C%E5%B0%86%E5%89%A9%E4%BD%99%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8A%A0%E6%B0%B4%E7%A8%80%E9%87%8A%E8%87%B3100ml.%E5%8F%96%E5%87%BA10ml%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8FAgNO3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E6%9C%89%E7%99%BD%E8%89%B2%E6%B2%89%E6%B7%80%E7%94%9F%E6%88%90.%E6%B1%82%281%EF%BC%89%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%AD%E7%94%9F%E6%88%90%E7%9A%84CL2%E5%9C%A8%E6%A0%87)
8.70gMnO2与100ml 37.0%密度为1.19g/立方厘米的浓盐酸共热(假设HCL没有损失),反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml.取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.求(1)反应中生成的CL2在标
8.70gMnO2与100ml 37.0%密度为1.19g/立方厘米的浓盐酸共热(假设HCL没有损失),反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml.取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.求
(1)反应中生成的CL2在标准状况下的体积
(2)10.0ml溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量
8.70gMnO2与100ml 37.0%密度为1.19g/立方厘米的浓盐酸共热(假设HCL没有损失),反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml.取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.求(1)反应中生成的CL2在标
1、盐酸物质的量浓度=1000·0.37·1.19/36.5=12.06 mol/L
n(HCl)=1.2 mol
n(MnO2)=8.7/87=0.1 mol
所以HCl大大过量,根据得失电子守恒n(Cl2)=n(MnO2)=0.1 mol
V(Cl2)=2.24 L
2、反应后溶液中剩余Cl-的物质的量=1.2-2·n(Cl2)=1 mol
取出10 mL后的溶液中有Cl-的物质的量=0.1 mol
所以n(AgCl)=0.1 mol
m(AgCl)=14.35 g
(1)2.24L
MnO2的物质的量=8.7/87=0.1mol HCl的物质的量=1.19*100*0.37/37=1.19mol 可以判断HCl过量 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 1 4 1 0.1 0.4 X=0.1 V=0.1*22.4=2.24L
(2)1.15g