用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气,欲提高制取氢气的速率,下列措施不可行的是：A.改用98%的浓硫酸 B.使用更小颗粒的锌片 C.滴少硫酸铜溶液 D.加热

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 05:33:35
用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气,欲提高制取氢气的速率,下列措施不可行的是：A.改用98%的浓硫酸 B.使用更小颗粒的锌片 C.滴少硫酸铜溶液 D.加热
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用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气,欲提高制取氢气的速率,下列措施不可行的是：A.改用98%的浓硫酸 B.使用更小颗粒的锌片 C.滴少硫酸铜溶液 D.加热
用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气,欲提高制取氢气的速率,下列措施不可行的是：
A.改用98%的浓硫酸 B.使用更小颗粒的锌片 C.滴少硫酸铜溶液 D.加热

用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气,欲提高制取氢气的速率,下列措施不可行的是：A.改用98%的浓硫酸 B.使用更小颗粒的锌片 C.滴少硫酸铜溶液 D.加热
这是一道有关化学反应速率的问题
答案选A
B项,使用更小的颗粒可以增大固体反应物的表面积,正确
C项,滴加硫酸铜溶液,锌置换出铜从而形成原电池,使化学腐蚀变为电化学腐蚀
加快速率,正确
D项,加热可以加快反应速率
而A项中,浓硫酸有强氧化性,不生成氢气
故选A

A会生成SO2，不行
B增大接触面，C形成原电池，D提高温度，都可以增大反应速率

A
.改用98%的浓硫酸 后 Cu与他反应生成的是SO2

用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气,欲提高制取氢气的速率,下列措施不可行的是：A.改用98%的浓硫酸 B.使用更小颗粒的锌片 C.滴少硫酸铜溶液 D.加热 锌和1mol/L稀盐酸制取氢气,欲提高制取氢气的速率,为什么不能改用浓盐酸 用锌和1mol/l稀硫酸制取氢气,欲提高氢气的速率,下列措施不能达到目的的是1.滴加少量的浓硫酸2滴加少量的同浓度的醋酸3滴加少量硫酸铜溶液4加热 实验室常用锌和稀硫酸反应制氧气.现要制取标准状况下的氢气2.24L,至少需要锌多少克?至少需要1mol/H2SO4溶液多少毫升 实验室用锌与2mol/L盐酸溶液制取氢气,下列措施能使反应速率降低的是A.用锌粉代替锌块 B.改用1.5mol/L硫酸溶液 C.改用1mol/L硝酸溶液 D.向该硫酸溶液中加入等体积的水） 实验室用锌与稀硫酸反应制取4.48L氢气若选用2.0mol/L稀硫酸 ,至少需要该硫酸多少升 实验室用Zn和稀硫酸反应制取4.48L氢气,请计算：若用2mol/L的H2SO4,至少需要该硫酸多少升? 现用纯净的锌粒与0.1mol/L的稀硫酸反应制取氢气（5）某中学为了节约药品,利用铜和浓硫酸反应后的废液经过滤,稀释得到0.1mol/L的稀溶液,做上述实验时,发现反应速率明显增大.请你分析其原因 实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,然后用氢气还原氧化铜,如果要得到1mol铜,理论上应消耗多少克锌 0.2mol锌与硫酸反应制取氢气,生成氢气的体积为多少L? 实验室用锌和硫酸溶液制取氢气,现有13克锌能得到氢气多少克?方程式 在实验室中用锌和稀硫酸制取氢气,现需要制取氢气0.2mol.式计算 1.参加反应的锌该为多少克?2.至少要用溶质质量分数为24.5%的硫酸多少克? 用铁片与50ml MOL/L的硫酸反应制取H2用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）?A 对反应体系加热 B 滴加几滴浓硫酸C 滴加少量CH3COONa溶液D不用铁片,改用铁峰为 实验室用锌与稀硫酸反应制取4.48L氢气算消耗锌的质量 实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,现在实验室里需氢气2.24L.求参加反应锌的质量 某同学用金属锌和稀硫酸反应制取44.94l氢气,问需要金属锌的质量是多少克氢气密度是0.089.l的-1次 实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,然后用氢气还原氧化铜.①如果要得到1mol铜,理论上应消耗多少克锌? ②实际消耗掉锌粒的质量大于理论值,请分析其中原因 实验室用锌和硫酸溶液制取氢气,现有13克锌能得到氢气多少克?需要质量分数是19.6％的硫酸溶液多少克?