一道有关电离平衡的题有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现向两种盐的溶液中通入适量CO2,发生如下反应:NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 ,2NaM+CO2+H2O=2HM+Na2CO3.比较HR和HM 的酸性强弱正确的是:A.HR
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/10 15:07:31
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一道有关电离平衡的题有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现向两种盐的溶液中通入适量CO2,发生如下反应:NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 ,2NaM+CO2+H2O=2HM+Na2CO3.比较HR和HM 的酸性强弱正确的是:A.HR
一道有关电离平衡的题
有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现向两种盐的溶液中通入适量CO2,发生如下反应:NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 ,2NaM+CO2+H2O=2HM+Na2CO3.比较HR和HM 的酸性强弱正确的是:
A.HR较弱 B.HM较弱 C.两者相等 D.无法比较
以上,
一道有关电离平衡的题有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现向两种盐的溶液中通入适量CO2,发生如下反应:NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 ,2NaM+CO2+H2O=2HM+Na2CO3.比较HR和HM 的酸性强弱正确的是:A.HR
B
酸较弱就可以说它更能结合氢(难电离出H+)
看两个反应的生成物好了
HR+NaHCO3 ,2HM+Na2CO3.
前者能和NaHCO3共存,说明它无法再抢它的氢了
后者连NaHCO3的氢都抢走了,使它变成了Na2CO3,可见他结合氢的能力更强,所以HM较弱
D.无法比较
NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3
HR
2NaM+CO2+H2O=2HM+Na2CO3
HM
HR>HM,B
因为强酸制弱酸,所以:
由第一个式子可知酸性H2CO3>HR>HCO3-,因为碳酸与NaR反应但碳酸氢根不与NaR反应
由第一个式子可知酸性H2CO3>HCO3->HM,因为碳酸氢根也能和NaM反应,所以反应没有停留在碳酸氢根那一步