作业帮关于物质的量的有关结论(越多越好)如：V1:V2=n1:n2(气体)等等,(注重比例式,可以是PV=nRT的变形)谁多选谁!
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 01:01:51
关于物质的量的有关结论(越多越好)如：V1:V2=n1:n2(气体)等等,(注重比例式,可以是PV=nRT的变形)谁多选谁!
关于物质的量的有关结论(越多越好)
如：V1:V2=n1:n2(气体)等等,(注重比例式,可以是PV=nRT的变形)
谁多选谁!
关于物质的量的有关结论(越多越好)如：V1:V2=n1:n2(气体)等等,(注重比例式,可以是PV=nRT的变形)谁多选谁!
阿伏伽德罗公式
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下面是我总结的几个哈
（一）1.同温同压时,两气体的体积之比等于其物质的量之比.
2.同温同体积时,两气体的压强之比等于其物质的量之比.
3.同温同压时,两气体的密度之比等于其摩尔质量之比.
4.同温同压同体积时,两气体的质量之比等于其分子量之比.
5.同温同压时,等质量的两种气体,其体积与摩尔质量成反比.
6.同温同体积时,等质量的两种气体,其压强与摩尔质量成反比
（二）1．“一连比”：指在同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量（相对分子质量）之比,等于密度比.
2．“三正比”
（1）同温同压下,两气体的体积之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比.
（2）同温同体积下,两气体的压强之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比.
（3）同温同压下,两气体的密度之比等于其摩尔质量（相同分子质量）之比.
3．“三反比”
（1）同温同压同质量下,两气体的体积与其摩尔质量（相对分子质量）成反比.
（2）同温同分子数（或等物质的量）时,两气体的压强与其体积成反比.
（3）同温同体积同质量下（同密度时）,两气体的压强与其摩尔质量（相对分子质量）成反比.
（三）阿伏加德罗定律推论
(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1
(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: p1:p2=M2:M1
(3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2
具体的推导过程请大家自己推导一下,以帮助记忆.推理过程简述如下：
(1)、同温同压下,体积相同的气体就含有相同数目的分子,因此可知：在同温同压下,气体体积与分子数目成正比,也就是与它们的物质的量成正比,即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2,再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了.
(2)、从阿伏加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时,压强也相同,亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比.其余推导同(1).
(3)、同温同压同体积下,气体的物质的量必同,根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥.当然这些结论不仅仅只适用于两种气体,还适用于多种气体.
二、相对密度
在同温同压下,像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2.
注意：①.D称为气体1相对于气体2的相对密度,没有单位.如氧气对氢气的密度为16.
②.若同时体积也相同,则还等于质量之比,即D=m1:m2.