按说分子晶体分子量越大,熔沸点越高,但为何沸点:H2S〉HClS,Cl的半径都较大,可以不考虑氢键的.是否比较熔沸点一定是在结构相似的基础上通过比较相对分子质量来比较.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 14:30:40
![按说分子晶体分子量越大,熔沸点越高,但为何沸点:H2S〉HClS,Cl的半径都较大,可以不考虑氢键的.是否比较熔沸点一定是在结构相似的基础上通过比较相对分子质量来比较.](/uploads/image/z/1451622-30-2.jpg?t=%E6%8C%89%E8%AF%B4%E5%88%86%E5%AD%90%E6%99%B6%E4%BD%93%E5%88%86%E5%AD%90%E9%87%8F%E8%B6%8A%E5%A4%A7%2C%E7%86%94%E6%B2%B8%E7%82%B9%E8%B6%8A%E9%AB%98%2C%E4%BD%86%E4%B8%BA%E4%BD%95%E6%B2%B8%E7%82%B9%3AH2S%E3%80%89HClS%2CCl%E7%9A%84%E5%8D%8A%E5%BE%84%E9%83%BD%E8%BE%83%E5%A4%A7%2C%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E4%B8%8D%E8%80%83%E8%99%91%E6%B0%A2%E9%94%AE%E7%9A%84.%E6%98%AF%E5%90%A6%E6%AF%94%E8%BE%83%E7%86%94%E6%B2%B8%E7%82%B9%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%98%AF%E5%9C%A8%E7%BB%93%E6%9E%84%E7%9B%B8%E4%BC%BC%E7%9A%84%E5%9F%BA%E7%A1%80%E4%B8%8A%E9%80%9A%E8%BF%87%E6%AF%94%E8%BE%83%E7%9B%B8%E5%AF%B9%E5%88%86%E5%AD%90%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%9D%A5%E6%AF%94%E8%BE%83%EF%BC%8E)
按说分子晶体分子量越大,熔沸点越高,但为何沸点:H2S〉HClS,Cl的半径都较大,可以不考虑氢键的.是否比较熔沸点一定是在结构相似的基础上通过比较相对分子质量来比较.
按说分子晶体分子量越大,熔沸点越高,但为何沸点:H2S〉HCl
S,Cl的半径都较大,可以不考虑氢键的.
是否比较熔沸点一定是在结构相似的基础上通过比较相对分子质量来比较.
按说分子晶体分子量越大,熔沸点越高,但为何沸点:H2S〉HClS,Cl的半径都较大,可以不考虑氢键的.是否比较熔沸点一定是在结构相似的基础上通过比较相对分子质量来比较.
楼上的好像答非所问吧
通过比较相对分子质量来比较熔沸点是在结构相似的基础上.比如HCl和HBr.而上面两个物质不具备这个条件.
哈,这个问题你是问对人了。为什么分子量越大沸点越高呢?因为分子力越大分子间的范德化力越大,分子之所以能形成晶体靠的是分子间作用力也就是范德化力,H2O和H2S晶体之间不但是存在范德化力,而且还有存在着氢键力,简单点说,就是这个水分子上的氢会跟另一个水分子上的氧作用,产生吸引力。这也是为什么,HCl是气体,而比它轻水却是液体...
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哈,这个问题你是问对人了。为什么分子量越大沸点越高呢?因为分子力越大分子间的范德化力越大,分子之所以能形成晶体靠的是分子间作用力也就是范德化力,H2O和H2S晶体之间不但是存在范德化力,而且还有存在着氢键力,简单点说,就是这个水分子上的氢会跟另一个水分子上的氧作用,产生吸引力。这也是为什么,HCl是气体,而比它轻水却是液体
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向你的老师请教杂化轨道理论(参加竞赛或预考清华者)可以考虑
就是氢键好不好!
我就清华的,而且正好也是竞赛的,答案就是氢键
H2S中是有微弱的氢键