恒温恒压,体积可变 1molN2和3molH2可逆生成2molNH3,现充入2molNH3.反应物怎样移动我的理解是充入了NH3.反应逆向移动,反应物浓度增大.为什么答案是反应物浓度减少了?

恒温恒压,体积可变 1molN2和3molH2可逆生成2molNH3,现充入2molNH3.反应物怎样移动我的理解是充入了NH3.反应逆向移动,反应物浓度增大.为什么答案是反应物浓度减少了? N2+3H2→2NH3(g)恒温恒容下,向容器通入2molN2和8molH2,使之反应,达到平衡后体积分数为a.相同条件下,通入1molN2和4molH2,反应达到平衡时的体积分数（ ）可能大于或小于或等于a解析说：通入1molN2和4mo 恒温恒压和恒温恒容已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入1molN2、3molH2 ,初始时两容器的温度体积相同.一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质 恒温恒压下,2molN2和6molH2反应达到平衡的体系中,通入1molN2和3molH2,此时平衡怎么移动?如果是体积恒定,我知道平衡向正反应方向移动,我不太明白恒压. 恒温恒压下,在2molN2和6molH2反应达到平衡的体系中,通入1molN2和3molH2A平衡向正反应移动,N2的体积分数增大B平衡向正方向移动,N2的转化率减少C达到新平衡后,NH3的物质的量浓度不变D达到新平衡后 甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入1molN2、3molH2 ,初始时两容器的温度体积相同.一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施可 恒温恒压,1molN2和3molH2可逆生成2molNH3,现充入2molNH3.反应物怎样移动我的理解是充入了NH3.反应逆向移动,反应物浓度增大.为什么答案是反应物浓度减少了? 恒温恒压下的等效平衡某温度下,把1molN2和4molH2通入一个容积可变的密闭容器中,平衡时测得NH3为amol,那么当放入的N2为0.1mol时,平衡时NH3为0.25a,求加入的氢气和氨气的物质的量. 关于化学平衡的疑惑N2+3H2→2NH3(g)恒温恒容下,向容器通入2molN2和8molH2,使之反应,达到平衡后体积分数为a.相同条件下,通入1molN2和4molH2,反应达到平衡时的体积分数（ ）可能大于或小于或等于a通 将2molN2和6molH2混合后置于体积可变的等压容器中,在一定温度下发生如下反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g); △H将2molN2和6molH2混合后置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：3H2(g)+N2(g) 2NH 急!恒温恒容加入反应物气体对反应速率的影响 急!恒温恒容下,向有1molN2和3molH2的容器里冲入下列物质,问反应速率的变化情况?（并作出解释） （1）冲入N2 （2）冲入H2 （3）冲入1molN2和3molH2 温度体积一定,通入1molN2和3molH2反应放热Q1kj,通入2molN2和6molH2反应放热Q2kj,为什么Q2>2Q1 已知在t℃,pkPa时,往容器可变的密闭容器中,充入2molA和1molB,此时容器的体积为VL.保持恒温恒压,发生反应2A（g）+B（g）可逆符号2C(g）,达到平衡时,平衡混合气体中C的体积分数为0.4.回答下列问题 恒温恒压下,向可变体积的容器中充入1LA和2LB发生如下反应：3A+2B可逆反应符号xC+yD,平衡时C的体积分数为m%,如果维持温度压强不变,将0.6LA,4LC,0.8LD作为起始物,充入相同的容器中,达到平衡时的体 恒温恒压,容积可变,2NO2≒N2O4平衡后,加NO2再平衡后N2O4体积分数为什么减少? 高中化学--化学平衡已知T℃,一定压强下,往容积可变的密闭容器中充入2molx,1moly.此时容器容积为vL,保持恒温恒压,使反应2x(ɡ)＋y(ɡ)≈2z(ɡ)达到平衡,测得z的体积分数为40％试回答：使温度和压 （双选）在恒温、恒压的条件下,向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB,发生如下反应：3A（气）+2B（气）=xC（气）+yD(气)达到平衡时,C的体积分数为m%.若维持温度压强不变,将0.6LA 、0.4LB、4LC、0. 已知T℃,p kPa时,往容积可变的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B,此时容器的容积为VL.保持恒温恒压,发生反应:2A(g)+B(g)==可逆符号==2C(g),达到平衡时,平衡混合气体中C的体积分数为0.4.试回答下列有关