亚铁离子和碘离子和双氧水反应怎么推,不光要方程式,现在知道生成 氢氧化铁沉淀和碘单质还知道每消耗2MOL碘离子,共转移3MOL电子.关键我不知道怎么推生成物到底还有什么,名师指导.这一类

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/30 22:34:06
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亚铁离子和碘离子和双氧水反应怎么推,不光要方程式,现在知道生成 氢氧化铁沉淀和碘单质
还知道每消耗2MOL碘离子,共转移3MOL电子.
关键我不知道怎么推生成物到底还有什么,名师指导.
这一类推化学式的都不太会,
可怜我没有多少财富了= =给不了太多分

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氧化还原反应：
氧化剂H2O2→2HO-,得2e,化合价-2；
还原剂Fe2+→Fe3+,失1e,化合价+1；
还原剂I- →（1/2) I2,失1e,化合价+1；
3H2O2 + 2 Fe2+ + 4 I- → 2 Fe(OH)3↓ + 2 I2
得6e 失2e 失4e
符合每消耗2MOL碘离子,共转移3MOL电子.
这个反应比较特殊,加还原剂促进氧化.
配平氧化还原反应方程式确实是比较难的部分,要注意几个配平：左右各种元素的分别原子数；左右的电荷总数不变；化合价总数不变,有升就有降.

亚铁离子和碘离子在反应中化合价升高要失电子，而过氧化氢在反应中化合价降低要得电子，失电子总量：1mol共失去3mol电子，所以根据电子得失守衡，1mol过氧化氢得到3mol电子，所以化学方程式为
2Fe2++4I-+3 H2O2==2Fe(OH)3↓+2I 2

氧化还原。反映在酸性条件下进行，反应物中有氢离子，所以生成物中有水，配平时先让电荷守恒，再配其他的。

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