作业帮为什么丙酮在水中的溶解度大于乙醛?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/06 12:59:54
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为什么丙酮在水中的溶解度大于乙醛?
为什么丙酮在水中的溶解度大于乙醛?
为什么丙酮在水中的溶解度大于乙醛?
丙酮没有羟基
羰基氧可以作为氢键的受体,与水分子中的氢原子形成氢键,因此低分子的醛酮有相当的溶解性.(比较溶解度可以从分子的极性来判断,还可以从氢键入手(不同分子与不同分子,而不是同种分子.同种分子影响的是沸点))
对于这里,
丙酮CH3COCH3 ,乙醛 CH3CHO,在丙酮里的羰
基(C=O)碳和乙醛里的C=O对比,你会发现前者是连两个甲基,后者是一个甲基和一个氢,从而使得C=O上的C的电性有强弱之分,从而影响了O,又因为C=O中的O要与水分子中的H形成氢键,变使得氢键有强弱之分
也就是说,丙酮中间的碳的电性弱于后者,从而影响了O,O在结合H的能力就有强弱之分,所以丙酮溶解度＞乙醛
丙酮有亲水基-OH
为什么丙酮在水中的溶解度大于乙醛?
丙酮在水中的溶解度
溶解度与什么因素有关?为什么Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3的溶解度?
丙酮在水中的溶解度有谁知道啊,我急用
丙酮是极性分子吗?怎样减小丙酮在水中的溶解度?~怎样减小极性分子在水中的溶解度!
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