取SO2和H2S一定量混合后,其体积在标准状况下为4.48L.使其充分反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O测得氧化产物比还原产物多1.6g.求SO2和H2S的物质的量之比(要步骤)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/11 06:51:24
![取SO2和H2S一定量混合后,其体积在标准状况下为4.48L.使其充分反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O测得氧化产物比还原产物多1.6g.求SO2和H2S的物质的量之比(要步骤)](/uploads/image/z/1458169-25-9.jpg?t=%E5%8F%96SO2%E5%92%8CH2S%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%2C%E5%85%B6%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%9C%A8%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E4%B8%BA4.48L.%E4%BD%BF%E5%85%B6%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94SO2%2B2H2S%3D3S%E2%86%93%2B2H2O%E6%B5%8B%E5%BE%97%E6%B0%A7%E5%8C%96%E4%BA%A7%E7%89%A9%E6%AF%94%E8%BF%98%E5%8E%9F%E4%BA%A7%E7%89%A9%E5%A4%9A1.6g.%E6%B1%82SO2%E5%92%8CH2S%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B9%8B%E6%AF%94%EF%BC%88%E8%A6%81%E6%AD%A5%E9%AA%A4%EF%BC%89)
取SO2和H2S一定量混合后,其体积在标准状况下为4.48L.使其充分反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O测得氧化产物比还原产物多1.6g.求SO2和H2S的物质的量之比(要步骤)
取SO2和H2S一定量混合后,其体积在标准状况下为4.48L.使其充分反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O测得氧化产物比还原
产物多1.6g.求SO2和H2S的物质的量之比(要步骤)
取SO2和H2S一定量混合后,其体积在标准状况下为4.48L.使其充分反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O测得氧化产物比还原产物多1.6g.求SO2和H2S的物质的量之比(要步骤)
1:3或1:1
混合气体的物质的量是n=V/Vm=4.48/22.4=0.2mol
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
氧化产物是还原剂生成的S,是H2S的S,占S的2/3
氧化产物比还原产物多1.6g,说明1.6g S占S的1/3.
1.6g S的物质的量是n=m/M=1.6/32=0.05mol,S的物质的量是0.05/(1/3)=0.15mol
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
1 2 3
x y 0.15mol
x=0.05mol
y=0.1mol
还剩0.2-0.05-0.1=0.05mol的气体.
1.若剩余的气体是H2S,SO2和H2S的物质的量之比是0.05:0.1+0.05=1:3
2.若剩余的气体是SO2,SO2和H2S的物质的量之比是0.05+0.05:0.1=1:1
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
氧化产物 2H2S------>2S
还原产物SO2---------->S
氧化产物比还原产物多 S
SO2+2H2S=3S↓+2H2O 氧化产物比还原产物多 S
1 2 ...
全部展开
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
氧化产物 2H2S------>2S
还原产物SO2---------->S
氧化产物比还原产物多 S
SO2+2H2S=3S↓+2H2O 氧化产物比还原产物多 S
1 2 1
0.05 0.1 1.6/32=0.05
0.05mol SO2和0.1mol H2S的体积为3.36 L,反应后还剩余1.12L,
若SO2过量,则SO2的物质的量=0.05+0.05=0.1 mol
SO2和H2S的物质的量之比=0.1/0.1=1:1
若H2S过量,则H2S的物质的量=0.05+0.1=0.1 5mol
SO2和H2S的物质的量之比=0.05/0.15=1:3
收起