14.铁粉中混有少量氧化铜杂质,把这种铁粉放到一定量的稀硫酸中,充分反应后,发现容器底部尚有铁粉剩余,则存在于溶液里的金属阳离子( ) A.肯定是Cu2+和Fe2+ B.肯定是Cu2+,可能有Fe2+ C.肯定是Fe
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/12 10:48:42
![14.铁粉中混有少量氧化铜杂质,把这种铁粉放到一定量的稀硫酸中,充分反应后,发现容器底部尚有铁粉剩余,则存在于溶液里的金属阳离子( ) A.肯定是Cu2+和Fe2+ B.肯定是Cu2+,可能有Fe2+ C.肯定是Fe](/uploads/image/z/14626418-50-8.jpg?t=14%EF%BC%8E%E9%93%81%E7%B2%89%E4%B8%AD%E6%B7%B7%E6%9C%89%E5%B0%91%E9%87%8F%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%9C%E6%9D%82%E8%B4%A8%2C%E6%8A%8A%E8%BF%99%E7%A7%8D%E9%93%81%E7%B2%89%E6%94%BE%E5%88%B0%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E5%8F%91%E7%8E%B0%E5%AE%B9%E5%99%A8%E5%BA%95%E9%83%A8%E5%B0%9A%E6%9C%89%E9%93%81%E7%B2%89%E5%89%A9%E4%BD%99%2C%E5%88%99%E5%AD%98%E5%9C%A8%E4%BA%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E9%87%8C%E7%9A%84%E9%87%91%E5%B1%9E%E9%98%B3%E7%A6%BB%E5%AD%90%28+%29+A.%E8%82%AF%E5%AE%9A%E6%98%AFCu2%2B%E5%92%8CFe2%2B+B.%E8%82%AF%E5%AE%9A%E6%98%AFCu2%2B%2C%E5%8F%AF%E8%83%BD%E6%9C%89Fe2%2B+C.%E8%82%AF%E5%AE%9A%E6%98%AFFe)
14.铁粉中混有少量氧化铜杂质,把这种铁粉放到一定量的稀硫酸中,充分反应后,发现容器底部尚有铁粉剩余,则存在于溶液里的金属阳离子( ) A.肯定是Cu2+和Fe2+ B.肯定是Cu2+,可能有Fe2+ C.肯定是Fe
14.铁粉中混有少量氧化铜杂质,把这种铁粉放到一定量的稀硫酸中,充分反应后,发现容器底部尚有铁粉剩余,则存在于溶液里的金属阳离子( )
A.肯定是Cu2+和Fe2+
B.肯定是Cu2+,可能有Fe2+
C.肯定是Fe2+,可能有Cu2+
D.肯定是Fe2+,没有Cu2+
19.t0C时的硝酸钾溶液200克,蒸发20克水后,析出晶体8克,又蒸发20克水后析出12克,则t0C时硝酸钾的溶解度( )
A.60克 B.50克 C.40克 D.100克
为什么第二次是饱和
14.铁粉中混有少量氧化铜杂质,把这种铁粉放到一定量的稀硫酸中,充分反应后,发现容器底部尚有铁粉剩余,则存在于溶液里的金属阳离子( ) A.肯定是Cu2+和Fe2+ B.肯定是Cu2+,可能有Fe2+ C.肯定是Fe
CuO+2HCl=CuCl2+H2O,铜的化合价为+2所以阳离子有Cu2+
Fe+2HCl=FeCl2(氯化亚铁)+H2,这时铁的化合价为+2所以阳离子有Fe2+,选A
A蒸发20g水同时析出8g晶体后还剩下172g的溶液,这时才是饱和溶液,所以下面这样算12/20=0.6,100*0.6=60g
1 D 根据金属还原性
2 A 根据第二次算 因为此时是饱和溶液
DA?
1.D 溶于稀硫酸后,氧化铜转变成CuSO4,但是由于有铁,那么铁就能将Cu2+置换出来,题目给出的最后铁有剩余,那么溶液中就不可能有Cu2+
2.因为第一次蒸发后有溶质析出,所以析出晶体后的溶液在原来的问题下就是饱和的