在氢氟酸的电离平衡中为什么加入水,溶液的(H+)不会增大.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 12:53:06
![在氢氟酸的电离平衡中为什么加入水,溶液的(H+)不会增大.](/uploads/image/z/1463616-0-6.jpg?t=%E5%9C%A8%E6%B0%A2%E6%B0%9F%E9%85%B8%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E4%B8%AD%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E5%8A%A0%E5%85%A5%E6%B0%B4%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%28H%2B%29%E4%B8%8D%E4%BC%9A%E5%A2%9E%E5%A4%A7.)
在氢氟酸的电离平衡中为什么加入水,溶液的(H+)不会增大.
在氢氟酸的电离平衡中为什么加入水,溶液的(H+)不会增大.
在氢氟酸的电离平衡中为什么加入水,溶液的(H+)不会增大.
如果氢氟酸的浓度很高加入水,溶液的氢离子浓度会增大,因为此时可使更多氢氟酸电离,而如果氢氟酸浓度较低,那么加水就是稀释了,虽然电离的氢氟酸增多但是水的量也大了,氢离子浓度还是会降低
Hf的电解十分弱
这样说吧。那里有越稀,浓度反而变大的道理啊?!
你不要把,稀释时,电离度增加(H+的相对浓度增加--对HF)与稀释时的离子浓度增加混淆了哦。
这个,你可以通过物料平衡来进行计算的。
虽然电离的氢氟酸增多但是水的量也大了
加水就是稀释
加入水之后,HF电离的数量是增多了,但是总浓度来说是降低的。这个最好用化学平衡来解释。
当一个化学式达到平衡后,再把反应的条件改变之后,平衡就会向着减少这个改变的方向进行,但是不可以消除这种改变。
用HF的饱和溶液来说吧,在水中存在平衡HF==H+ + F- 【可逆符号暂时用==表示】.当我们加入水之后,溶液中以分子形式存在的HF和H+,F-都减少了,但是相比之下,H+和F-两...
全部展开
加入水之后,HF电离的数量是增多了,但是总浓度来说是降低的。这个最好用化学平衡来解释。
当一个化学式达到平衡后,再把反应的条件改变之后,平衡就会向着减少这个改变的方向进行,但是不可以消除这种改变。
用HF的饱和溶液来说吧,在水中存在平衡HF==H+ + F- 【可逆符号暂时用==表示】.当我们加入水之后,溶液中以分子形式存在的HF和H+,F-都减少了,但是相比之下,H+和F-两个离子合起来减少的更多,所以平衡就会像着生成H+和F-的方向进行,但是不能恢复到原来的H+浓度。
收起