绝热膨胀的熵变计算氮气从始态（100p,473K,200dm³）反抗外压 p 做绝热膨胀,直至最终压力与外压相等,计算氮气在该过程中的熵变,设氮气为理想气体.答案是14560J/K

绝热膨胀的熵变计算氮气从始态（100p,473K,200dm³）反抗外压 p 做绝热膨胀,直至最终压力与外压相等,计算氮气在该过程中的熵变,设氮气为理想气体.答案是14560J/K 绝热膨胀中的熵变怎么计算?公式就好 绝热过程的熵变,向真空膨胀的熵变,向真空蒸发的熵变,绝热真空膨胀熵变的计算及原理 绝热可逆膨胀的焓变 气体绝热膨胀,外压降低,熵怎么变 绝热可逆膨胀熵变是零,为什么?那么绝热不可逆膨胀呢?还有真空中的膨胀为什么熵变不是零?对于熵变,不可逆过程,我总感觉模糊,希望高人详细的给小弟说下,感激不尽. 理想气体向真空膨胀时一定绝热吗?还有他的熵如何计算? 计算绝热自由膨胀过程的熵变为什么能设计一个可逆过程 1mol氧气理想气体,分别经下列过程从300K、10p(标准大气压)到1p.(1)绝热向真空膨胀 (2)绝热可逆膨胀 (3)等温可逆膨胀.已知氧气的Cv,m=2.5R,摩尔标准熵S(300K)=205.22J/(K·mol).试分别求各过程的W',Q以及 1mol氧气理想气体,分别经下列过程从300K、10p(标准大气压)到1p.(1)绝热向真空膨胀 (2)绝热可逆膨胀 (3)等温可逆膨胀.已知氧气的Cv,m=2.5R,摩尔标准熵S(300K)=205.22J/(K·mol).试分别求各过程的W',Q以及 一定量的理想气体,从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力? 为什么从相同始态出发,当最终压力相同时绝热可逆膨胀过程系统对环境做的功比恒外压膨胀做的功多由同一始态出发,绝热可逆和绝热不可逆过程的膨胀时,达不到相同的终态,当两个终态压力 绝热膨胀可逆与不可逆的区别?相同始态,膨胀到相同温度.终态时P、S、△G、△H、W相同吗?不可逆膨胀时环境的S怎么变化？ 1mol气体的方程式为pv=RT+ap(a>0,常数）实际气体绝热从10L自由膨胀到20L时求焓变,内能变,熵变和吉布斯函 一定量的He气从0℃,5×105 Pa,10 dm3的始态,分别经过(1) 绝热可逆过程和(2)绝热等外压（105 Pa）过程膨胀到105 Pa.试计算两个过程的终态温度T2以及Q、W、△U和△H.（假设He为理想气体）这里面的△H 绝热等熵膨胀原理 1mol的理想气体,从体积V1的始态分别经（a）绝热可逆膨胀过程；（b）恒压膨胀到同一终态p1、v2、t2.比较：W（绝热）_W(恒压),Q(绝热)_Q（恒压）对于W，什么是新标准？什么是老标准？就采用新 理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态,该过程中体系的熵变s1及环境的熵变s2应为a:s1>0,s20,s2=0 d:s1=0,s2=0