作业帮锌,铜铝的混合物2g与足量的盐酸作用,生成氢气0.784L(S.T.P),反映后还有剩余0.43g,求锌和铜在混合物中各占百分比
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/01 00:45:16
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锌,铜铝的混合物2g与足量的盐酸作用,生成氢气0.784L(S.T.P),反映后还有剩余0.43g,求锌和铜在混合物中各占百分比
锌,铜铝的混合物2g与足量的盐酸作用,生成氢气0.784L(S.T.P),反映后还有剩余0.43g,求锌和铜在混合物中各占百分比锌,铜铝的混合物2g与足量的盐酸作用,生成氢气0.784L(S.T.P),反映后还有剩余0.43g,求锌和铜在混合物中各占百分比
生成氢气的物质的量为 0.784/22.4 = 0.035mol
因为盐酸是足量的 所以剩余的固体全部为铜,且生成的氢气完全来源与锌和铝与盐酸的反应
那么就是说,铜的质量是 0.43g
假设锌和铝的质量分别是xg 和（1.57-x）g
哈哈~
下面请自行列方程解答 完全说出来就没意思了2g-0.43g=1.57g
设Zn质量x,Al质量(1.57g-x)
Zn+2HCl=H2+ZnCl2,锌与氢气质量比65:2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,铝与氢气质量比54:6
则x·(2/65)+(1.57g-x)(6/54)=0.07g
解得x=1.3g,因此1.57g-x=0.27g
因此Zn占原粉末1.3g/2g=65%
Al占原粉末0.27g/2g=13.5%由于盐酸过量。所以0.43g是铜。设锌、铝的物质的量分别为x、y
列一个二元方程可求。
答案为：质量分数为Zn 65% 铜 21.5%
锌,铜铝的混合物2g与足量的盐酸作用,生成氢气0.784L(S.T.P),反映后还有剩余0.43g,求锌和铜在混合物中各占百分比
初中奥化题．镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.25g,则混合物的质量可能为A、2g B、4g C、8.5g D、10g
锌镁混合物8.9g与足量的稀盐酸反应产生氢气0.4g求混合物中锌镁各多少克
锌镁混合物6.5g,与足量的稀盐酸反应,生成氢气质量多少
镁 铝 锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气,则混合物的质量可能是?产生1g氢气
镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4g,则混合物的质量可能为多少克?
镁,铝,锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4g,则混合物的质量可能为多少?为什么?A.15g B.10g C.3.6g D.3g
现有铁,硅,铝的混合物13g,当与足量盐酸反应生成氢气体积11,2L若将等质量的混合物与足量的氢氧化
铁和锌的混合物18.6g与足量的稀盐酸反应生成0.6g氢气,求混合物中铁和锌各多少克
10G金属混合物与足量的稀盐酸反应,产生氢气0.2G,求混合物中铜的质量分数
锌镁混合物6.5g,与足量的稀盐酸反应,生成氢气质量多少速速的!
镁铝锌的混合物与足量的稀盐酸反应生成氢气0.4克则混合物的质量镁、铝、锌组成的混合物与足量的稀盐酸反应,产生氢气0.4克,则混合物的质量可能为多少.
已知40克两种金属混合物与足量的稀盐酸反应,生成2克氢气,则混合物可能为A镁和铁B铁和铜C锌和铝D铁和...已知40克两种金属混合物与足量的稀盐酸反应,生成2克氢气,则混合物可能为A镁和铁B铁
由镁.铝 锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4g,则混合物的质量可能为多少 A15g B10g C3.6g D3g
11g铁和铝的混合物与足量盐酸反应,在标准状况下生成8.96L氢气,求混合物中铁的质量
已知40g镁与铁的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气2g.由铁产生的氢气的物质的量是多少?
由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生0.1g氢气,则混合物中中一定含有的金属是A、锌 B、铁 C、铝 D、镁
将100g铜和镁的混合物放入足量稀盐酸,充分反应产生氢气2g,求铜镁混合物中铜的质量分数.RT,