作业帮第三题,会做的先进来!
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/06 17:53:13
第三题,会做的先进来!
第三题,会做的先进来!
第三题,会做的先进来!
根据氧元素守恒,水中的氧来自水,而氢气还原的氧的质量就是减少的质量,所以剩余质量等于m减去16乘以0.15.你一定会想0.15哪里来的,H2O 氢物质的量与氧的物质的量2/1等于0.3/2
第三题的答案的确是B
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O 3O——6HCl
CuO +2HCl=CuCl2 +2H2O3 O——2HCl
可见n（O）=n（HCl）/2=0.3mol/2=0.15mol
混合物中氧元素的质量=0.15mol*16g/mol=2.4g
因此用氢气还原后金属的质量=m-2.4g
即选择B
你看一下吧
反应后只剩下金属单质，所以去除掉氧元素的成分就行。由题意知道无论是哪个金属的氧化物，其中氧元素和氢离子的反应比都是1:2，所以氧元素的质量是0.3*16/2=2.4g
那答案就是B了啊。
其实这道题不用计算很多。假设Fe2O3xmol，CuOymol，则通过盐酸可知，6x+2y=0.3，然后通入H2，其实就相当于把氧化物中的O处去，所以除去的物质的量为W=48x+16y，正好是之前的方程的8倍，所以8x0.3=2.4，就是比之前少的质量
由于混合物和盐酸反应恰好溶解，因此盐酸和混合物都刚好反应完，混合物在氢气流中反应，氧被氢气夺走，因此计算出混合物损失的氧元素量就可以算出固体剩余量。氧元素量有盐酸中的氢元素来计算，盐酸中氢元素为0,3mol,结合氧为0,15mol,因此氧元素量为2.4g,剩余固体量为（m-2.4)g,选B...
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由于混合物和盐酸反应恰好溶解，因此盐酸和混合物都刚好反应完，混合物在氢气流中反应，氧被氢气夺走，因此计算出混合物损失的氧元素量就可以算出固体剩余量。氧元素量有盐酸中的氢元素来计算，盐酸中氢元素为0,3mol,结合氧为0,15mol,因此氧元素量为2.4g,剩余固体量为（m-2.4)g,选B
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