1.在玻璃管中放入铁和氧化铁的混合物6.00g,通入足量的纯净一氧化碳并加强热,当氧化铁全部被还原为铁时,最终得到固体残留物5.04g.计算:原混合物中铁单质的质量分数.2.在玻璃管中放入16g氧
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 22:17:23
![1.在玻璃管中放入铁和氧化铁的混合物6.00g,通入足量的纯净一氧化碳并加强热,当氧化铁全部被还原为铁时,最终得到固体残留物5.04g.计算:原混合物中铁单质的质量分数.2.在玻璃管中放入16g氧](/uploads/image/z/14726279-47-9.jpg?t=1.%E5%9C%A8%E7%8E%BB%E7%92%83%E7%AE%A1%E4%B8%AD%E6%94%BE%E5%85%A5%E9%93%81%E5%92%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%81%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A96.00g%2C%E9%80%9A%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%BA%AF%E5%87%80%E4%B8%80%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3%E5%B9%B6%E5%8A%A0%E5%BC%BA%E7%83%AD%2C%E5%BD%93%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%81%E5%85%A8%E9%83%A8%E8%A2%AB%E8%BF%98%E5%8E%9F%E4%B8%BA%E9%93%81%E6%97%B6%2C%E6%9C%80%E7%BB%88%E5%BE%97%E5%88%B0%E5%9B%BA%E4%BD%93%E6%AE%8B%E7%95%99%E7%89%A95.04g.%E8%AE%A1%E7%AE%97%EF%BC%9A%E5%8E%9F%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%AD%E9%93%81%E5%8D%95%E8%B4%A8%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0.2.%E5%9C%A8%E7%8E%BB%E7%92%83%E7%AE%A1%E4%B8%AD%E6%94%BE%E5%85%A516g%E6%B0%A7)
1.在玻璃管中放入铁和氧化铁的混合物6.00g,通入足量的纯净一氧化碳并加强热,当氧化铁全部被还原为铁时,最终得到固体残留物5.04g.计算:原混合物中铁单质的质量分数.2.在玻璃管中放入16g氧
1.在玻璃管中放入铁和氧化铁的混合物6.00g,通入足量的纯净一氧化碳并加强热,当氧化铁全部被还原为铁时,最终得到固体残留物5.04g.计算:原混合物中铁单质的质量分数.
2.在玻璃管中放入16g氧化铜,通入CO并加热,反应一段时间,冷却后,使固体剩余物与含水41.1g的稀硫酸恰好完全反应,过滤,所得溶液中溶质的质量分数为16%.计算:被还原的氧化铜占原全部氧化铜的质量分数.
3.将1.2g金属镁粉和2.6g金属铁粉的混合物同时加入100g9.8%的稀硫酸中,充分反应后,所得溶液中含有哪些溶质?质量各为多少克?
1.在玻璃管中放入铁和氧化铁的混合物6.00g,通入足量的纯净一氧化碳并加强热,当氧化铁全部被还原为铁时,最终得到固体残留物5.04g.计算:原混合物中铁单质的质量分数.2.在玻璃管中放入16g氧
1.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
160 132
m 6.00-5.04=0.96
m=1.16g
Fe%=(6.00-1.16)/6.00*100%=80.6%
2.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98 160 18
m
160m/80/(41.1+18m/80)*100%=16%m=3.35g
m=3.35g
CuO%=3.35/16*100%=20.9%
3.Mg>>H2SO4 Fe>>H2SO4>>FeSO4
24 1 56 1 1
1.2 n1 2.6 0.05 n2
100*9.8%/98=0.1molH2SO4
n1=0.05 mol,MgSO4 0.05mol,0.05*120=6g
FeSO4 n2=0.046mol,0.046*152=7.1g
H2SO4 0.05-0.046=0.004mol,0.004*98=0.35g