作业帮盐酸有什么性质?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 13:53:08
盐酸有什么性质?
盐酸有什么性质?
盐酸有什么性质?
物理性质
性状：无色有腐蚀性液体.为氯化氢的水溶液.因为浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴,从而看到“酸雾”. 主要成分：氯化氢,水. 含量：工业级 36%-38%. 外观与性状： 无色液体（工业用盐酸会因有杂质而略显黄色）,有刺激性气味. 一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L pH=1 一般使用的盐酸pH在2~3左右 （呈强酸性） pKa值：-7 熔点(℃)： -114.8(纯HCl) 沸点(℃)： 108.6(20%恒沸溶液) 相对密度(水=1)： 1.20 相对蒸气密度(空气=1)： 1.26 饱和蒸气压(kPa)： 30.66(21℃) 溶解性： 与水混溶,浓盐酸溶于水有热量放出.溶于碱液并与碱液发生中和反应.能与乙醇任意混溶,溶于苯.
化学性质
1.与酸碱指试剂反应 紫色石蕊{(C7H7O4N)n}试剂与pH试纸变红色,无色酚酞{C20H14O4}不变色. 2.和碱发生中和反应,生成氯化物和水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 3.能与活泼金属单质反应,生成氢气 Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑ 4.能和金属氧化物反应,生成盐和水 CuO+2HCl=CuCl2+H2O MgO+2HCl=MgCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 5.能和盐反应,生成新酸和新盐 2HCl+Na2SO3=SO2↑+H2O+ 2NaCl Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓ FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2 6.能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应,生成二氧化碳和水 K2CO3 + 2HCl = 2KCl+CO2↑ + H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑ + H2O 另外,盐酸能与硝酸银反应,生成不溶于稀硝酸的氯化银,氯化银不能溶于水,产生沉淀. HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓ 实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 能用来制取弱酸 CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
和 碱反映 活泼金属 挥发性
酸性，腐蚀性，浓盐酸易挥发
物理性质外观与性状：无色液体，有腐蚀性。为氯化氢的水溶液（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色）。在化学上人们把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到酸雾。 一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性） 熔点(℃)：-114.8(纯HCl)
沸点(℃)：1...
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物理性质外观与性状：无色液体，有腐蚀性。为氯化氢的水溶液（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色）。在化学上人们把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到酸雾。 一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性） 熔点(℃)：-114.8(纯HCl)
沸点(℃)：108.6(20%恒沸溶液)
相对密度(水=1)：1.20
相对蒸气密度(空气=1)：1.26
饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃)
溶解性：与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。
化学性质
1.与酸碱指试剂反应
2.和碱发生中和反应，生成氯化物和水
3.能与活泼金属单质反应，生成氢气
4.能和金属氧化物反应，生成盐和水
5.能和盐反应，生成新酸和新盐
6.能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳和水
收起
盐酸主要就是强酸性，也就是活泼的H+的性质，可以和大多数氢前金属，碱性物质反应，如碱性氧化物如CaO等，碱如NaOH,氨水等，弱酸盐如碳酸盐，醋酸盐等。
另外氯离子也有一定的还原性，可以被氧化形成氯气等，如被高锰酸钾
还有一些特殊的就是和AgNO3等一些副族元素，会形成沉淀。
建议买本好点的教辅，上门应该比较详细。...
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盐酸主要就是强酸性，也就是活泼的H+的性质，可以和大多数氢前金属，碱性物质反应，如碱性氧化物如CaO等，碱如NaOH,氨水等，弱酸盐如碳酸盐，醋酸盐等。
另外氯离子也有一定的还原性，可以被氧化形成氯气等，如被高锰酸钾
还有一些特殊的就是和AgNO3等一些副族元素，会形成沉淀。
建议买本好点的教辅，上门应该比较详细。
收起
浓：强酸性、强氧化性、有腐蚀性、强挥发性
稀：酸性、氧化性