8．下列各组离子能大量共存于同一溶液中,且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时,都能产生白色沉淀的是 A．Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32- B．Na+、Al3+、Cl-、AlO2- C．Ba2+、K+、Cl-、HCO3- D．NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl-1

8．下列各组离子能大量共存于同一溶液中,且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时,都能产生白色沉淀的是 A．Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32- B．Na+、Al3+、Cl-、AlO2- C．Ba2+、K+、Cl-、HCO3- D．NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl-1
8．下列各组离子能大量共存于同一溶液中,且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时,都能产生白色沉淀的是 A．Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32- B．Na+、Al3+、Cl-、AlO2- C．Ba2+、K+、Cl-、HCO3- D．NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl-
11．对于(NH4)2SO4溶液,下列说法正确的是 A．溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO4 =（可逆）2NH4+ + SO42－ B．向溶液中滴加少量浓硫酸,c(NH4+)与c(SO42－ )均增大 C．加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小 D．溶液中：c(SO42－ )＝2c(NH4+) + 2c(NH3·H2O)
22．两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物,其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出 2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应,气体体积变为2.016L（标准状况）.则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为 A．3：2 B．2：1 C．8：1 D．2：9

8．下列各组离子能大量共存于同一溶液中,且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时,都能产生白色沉淀的是 A．Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32- B．Na+、Al3+、Cl-、AlO2- C．Ba2+、K+、Cl-、HCO3- D．NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl-1
8、A中Ba2+、Mg2+都和CO32-不能共存,
B中加过量NaOH不能产生沉淀
D中加NaOH产生的是Fe(OH)3红褐色沉淀
11、A错,强电解质电离不是可逆的.
C稀释时促进NH4+的水解,所以H+会增大浓度
D弄反了,物料守恒,应该是2c(SO42－ )＝c(NH4+) + c(NH3·H2O)
22、为了计算方便,把气体体积先换成物质的量,产生CO2和O2总量0.1mol,通过吸收后体积减小0.224L,相当于气体减少了0.01mol
先看吸收CO2的：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 △n(气体物质的量减小）
2 2 1 1
显然这里分两种情况,CO2少量和CO2过量（也代表原混合物中NaHCO3是少量和过量的关系）
一）CO2少量时：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 △n(气体物质的量减小）
2 2 1 1
0.02 0.01
此时算出的CO2是0.02mol,即原NaHCO3也是0.02mol.
那原产生的气体中O2就是0.08mol
2Na2O2 O2
2 1
0.16 0.08
这里得出原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为0.16：0.02=8：1
二）CO2过量时：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 △n(气体物质的量减小）
2 2 1 1
0.02 0.01
直接算出Na2O2是0.02mol
2Na2O2 O2
2 1
0.02 0.01
那原产生的CO2就是：0.1-0.01=0.09,即NaHCO3为0.09mol
这里得出原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为0.02：0.09=2：9

8、C
【解析】
A、Ba2+和CO32-无法共存。。。已经不符合题意，不存在后面的加入NaOH或H2SO4之类的情况了

B、可以共存，加入H2SO4会产生沉淀。但假如过量NaOH，Al3+先生成Al(OH)3沉淀，然后继续转化为不沉淀的AlO2-

C、可以共存，Ba2+和SO42-沉淀。加入NaOH后，HCO3-转化为CO32-，和Ba2+...

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8、C
【解析】
A、Ba2+和CO32-无法共存。。。已经不符合题意，不存在后面的加入NaOH或H2SO4之类的情况了

B、可以共存，加入H2SO4会产生沉淀。但假如过量NaOH，Al3+先生成Al(OH)3沉淀，然后继续转化为不沉淀的AlO2-

C、可以共存，Ba2+和SO42-沉淀。加入NaOH后，HCO3-转化为CO32-，和Ba2+形成沉淀。

D、该溶液有颜色（Fe3+）、不符合题意白色沉淀。

11、B
【解析】
A、不是可逆。。。完全电离。NH4+虽然会水解，但无法阻止(NH4)2SO4自身电离。

B、正确，NH4+ + H2O <====>NH3·H2O + H+，加入H2SO4后，溶液中有大量H+、影响了NH4+的水解，平衡向左移动，所以c(NH4+)增大。同时，H2SO4电离产生SO42-，所以c(SO42-)增大

C、错误，加水之后，NH4+水解趋势增大。NH4+浓度为先增大、后减小。

D、错误。。反了。。应该是2c(SO42－)＝c((NH4+) + c(NH3•H2O)

22、CD
【解析】Na2O2和水反应，放出O2、NaHCO3和盐酸反应放出CO2气体，这一次反应是充分的。
这些O2和CO2和另一份混合物反应，得到的2.016L气体，那么有两种可能性：
①CO2过量，反应后，得到气体中含有剩余的CO2和反应生成的O2
②CO2适量或少量，反应后，剩余气体均是O2

然后开始计算分析：
首先假设是情况①，设含有Na2O2 Xmol、NaHCO3 Ymol
2Na2O2 + 2H2O ~~~~~ O2 NaHCO3 ~~~~~ CO2
2 1 1 1
X X/2 Y Y
得到方程：X/2 + Y =2.24÷22.4

2Na2O2 + 2CO2 ~~~~ O2 p.s.CO2过量的情况下，用Na2O2来计算
2 2 1
X --->X X/2
得到方程： X/2 + X/2 + (Y-X) =2.016÷22.4
注第一个 X/2是Na2O2和水反应生成的O2、第二个 X/2，是第二份Na2O2和CO2反应生成的氧气，（Y-X）是反应剩余的CO2

两个方程解得： X=0.02mol Y=0.09
所以Na2O2: NaHCO3=0.02:0.09=2:9 也就是答案D

然后假设是情况②。第一个方程仍是 X/2 + Y =0.1
第二个方程为：
2Na2O2 + 2CO2 ~~~~ O2 p.s.CO2少量或恰好反应的情况下，用CO2来计算
2 2 1
Y Y/2
Y/2 + X/2 = 0.09
接出： X= 0.16 Y= 0.02
所以Na2O2: NaHCO3=0.16:0.02=8:1
也就是答案C


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8.加入NaOH产生BaCO3沉淀,加入H2SO4产生BaSO4沉淀
11.滴加浓硫酸,电离出H+抑制NH4+水解,浓度增大.浓硫酸电离出SO42-,浓度也增大
22.产生气体有O2和CO2,若Na2O2过量,充分反应後只剩馀O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,V~~~~~~~~~~~~~~①
2 2 ...

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8.加入NaOH产生BaCO3沉淀,加入H2SO4产生BaSO4沉淀
11.滴加浓硫酸,电离出H+抑制NH4+水解,浓度增大.浓硫酸电离出SO42-,浓度也增大
22.产生气体有O2和CO2,若Na2O2过量,充分反应後只剩馀O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,V~~~~~~~~~~~~~~①
2 2 22.4
0.02mol 0.02mol 0.224L
因此原NaHCO3为0.02mol
2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2
2 22.4
0.16mol 1.792L,即Na2O2为0.16mol,因此比例是8:1
当Na2O2不足时,CO2不能完全吸收,根据①得到Na2O2是0.02mol
2Na2O2~~~O2
2 22.4
0.02mol 0.224L
即CO2有2.24-0.224=2.016L=0.09mol,因此原NaHCO3=0.09mol,比例是2:9

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