几个基础化学（普通化学原理）问题1 价层电子对构型与分子构型间是啥关系?比如说,为什么价层电子对是四面体的时候,分子构型就是正四面体/三角锥/V形?到底该如何理解价层电子对呢?2 拿C

几个基础化学（普通化学原理）问题1 价层电子对构型与分子构型间是啥关系?比如说,为什么价层电子对是四面体的时候,分子构型就是正四面体/三角锥/V形?到底该如何理解价层电子对呢?2 拿C
几个基础化学（普通化学原理）问题
1 价层电子对构型与分子构型间是啥关系?比如说,为什么价层电子对是四面体的时候,分子构型就是正四面体/三角锥/V形?到底该如何理解价层电子对呢?
2 拿C-C键举例,既然在不同分子中C-C键键长不同,那么研究平均键长有什么意义?
3 sp/sp2/sp3杂化的依据是什么?只能从VSEPR/实验得出吗?总觉得VSPER只是一个经验总结,而没有道理啊
4 如何理解第一电离能?拿F举例,F的电负性最强,应该最容易得电子,成为气态+1价离子所需能量应该最低,但为什么第一电离能是较大的呢?
5 为什么色散力的效应远大于取向力、诱导力?
6 怎么理解氢键沸点H2O>HF>NH3?
7 既然色散力是无方向性的,那么从宏观上来说为什么色散力不会因为各方向力的抵消而不表现?
8 臭氧为什么那么诡异?.我总觉得三原子应该等价才对……还有怎么算臭氧的键级?

几个基础化学（普通化学原理）问题1 价层电子对构型与分子构型间是啥关系?比如说,为什么价层电子对是四面体的时候,分子构型就是正四面体/三角锥/V形?到底该如何理解价层电子对呢?2 拿C
1价层电子对构型可以推出分子构型,价层电子对是四面体的时候,分子构型就是正四面体（有4个配对的原子,CCl4）/三角锥(3个)/V形(2ge)
2.研究大小,还有结构对性质都有影响
3.s轨道和p轨道 VSPER是科学家得出的,我们只能死记
4.越靠内层越不易失电子所以第一电离能最大
5.不知道,色散力没学过
6.键长越短,熔沸点越高,题目有误,我查到的
　F—H … :F （155 kJ/mol 或 40 kcal/mol）O—H … :N （29 kJ/mol 或 6.9 kcal/mol）O—H … :O （21 kJ/mol 或 5.0 kcal/mol）N—H … :N （13 kJ/mol 或 3.1 kcal/mol）N—H … :O （8 kJ/mol 或 1.9 kcal/mol）HO—H … :OH3（18 kJ/mol或 4.3 kcal/mol）
7.不知道
8.O3高中阶段未学,高考也不考其结构

以问题1为例给你说一下吧：
价层电子对构型和分子构型没有关系。两者都是通过杂化轨道理论来判断的，以你举的例子来说，若分子采用sp3杂化形成轨道，则价层电子对构型为正四面体，接下来就要看分子的孤对电子数。若孤对电子数为0，则分子构型就是正四面体；若孤对电子数为1，则分子构型为三角锥；如孤对电子数为2，则为V形。这是一般做这种题目的思路。
其实楼主这些问题在一般...

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以问题1为例给你说一下吧：
价层电子对构型和分子构型没有关系。两者都是通过杂化轨道理论来判断的，以你举的例子来说，若分子采用sp3杂化形成轨道，则价层电子对构型为正四面体，接下来就要看分子的孤对电子数。若孤对电子数为0，则分子构型就是正四面体；若孤对电子数为1，则分子构型为三角锥；如孤对电子数为2，则为V形。这是一般做这种题目的思路。
其实楼主这些问题在一般的教材上都会有答案，推荐楼主看一下大连理工大学出版的《无机化学》吧，里面有你想要的知识，在这里一句两句也说不清楚。

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• 回答一下第4问吧，第一电离能是衡量元素的原子失去一个电子的难易程度，注意是失去，而不是获得。而且，同周期元素随原子序数的递增，元素的第一电离能呈增大趋势；同主族自上而下第一电力能逐渐减小。

这些问题的难度好大，不是化学专业研究生级别能解答的，建议请教理论化学方向的教授。

1价层电子对构型可以推出分子构型，价层电子对是四面体的时候，分子构型就是正四面体（有4个配对的原子，CCl4）/三角锥(3个)/V形(2ge)
2.研究大小，还有结构对性质都有影响
3.s轨道和p轨道 VSPER是科学家得出的，我们只能死记
4.越靠内层越不易失电子所以第一电离能最大
5.不知道，色散力没学过
6.键长越短，熔沸点越高，题目有误，我查到的

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1价层电子对构型可以推出分子构型，价层电子对是四面体的时候，分子构型就是正四面体（有4个配对的原子，CCl4）/三角锥(3个)/V形(2ge)
2.研究大小，还有结构对性质都有影响
3.s轨道和p轨道 VSPER是科学家得出的，我们只能死记
4.越靠内层越不易失电子所以第一电离能最大
5.不知道，色散力没学过
6.键长越短，熔沸点越高，题目有误，我查到的
　F—H … :F （155 kJ/mol 或 40 kcal/mol）O—H … :N （29 kJ/mol 或 6.9 kcal/mol）O—H … :O （21 kJ/mol 或 5.0 kcal/mol）N—H … :N （13 kJ/mol 或 3.1 kcal/mol）N—H … :O （8 kJ/mol 或 1.9 kcal/mol）HO—H … :OH3（18 kJ/mol或 4.3 kcal/mol）

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你这是大一的吧？
1层架电子是正4面体的时候，连的键可以看成是直接从电子的方向延伸过去的，没连键的电子位置变化不大，连2个键，比如H2O 就是V型， 你可以CH4的模型做参考，3个键就是只连了3个H就是3角锥型，同理其他面体也可以这么做，不过靠谱些的还是VSPER
2 虽然不同分支C-C建厂不一样不过基本会在一个范围内变化，所以可以通过键长测出是什么键
3杂化最终还是为了稳...

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你这是大一的吧？
1层架电子是正4面体的时候，连的键可以看成是直接从电子的方向延伸过去的，没连键的电子位置变化不大，连2个键，比如H2O 就是V型， 你可以CH4的模型做参考，3个键就是只连了3个H就是3角锥型，同理其他面体也可以这么做，不过靠谱些的还是VSPER
2 虽然不同分支C-C建厂不一样不过基本会在一个范围内变化，所以可以通过键长测出是什么键
3杂化最终还是为了稳定，或者说是空间分配 VSPER我记得就是用来帮助找出电子的空间分布结构的
4第一电离能是失去一个电子所需能量， F得到电子容易所以失去一个电子的能量是要很高的，
5同无法色散力。。。
6 H2O氢键多 容易形成立体结构， HF虽然氢键键能更大不过是线性的链接， NH3就是氢键键能相对弱了，所以H2O沸点最高
7无法
8O3是一个π键系统， 实际上是O=O-O 然后那个双键可以变到另一个氧上的就想COO-那样，是个极性分子

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