书上热力学第二定律中,体系的熵变dS=dQ/ T,其中dQ是过程中交换的热,t是热源温度.但为什么实际过程中我我是学药的,我们老师都解释不清楚为什么实际过程中我们算商变,T用的是体系的温度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 22:44:20
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书上热力学第二定律中,体系的熵变dS=dQ/ T,其中dQ是过程中交换的热,t是热源温度.但为什么实际过程中我我是学药的,我们老师都解释不清楚为什么实际过程中我们算商变,T用的是体系的温度
书上热力学第二定律中,体系的熵变dS=dQ/ T,其中dQ是过程中交换的热,t是热源温度.但为什么实际过程中我
我是学药的,我们老师都解释不清楚
为什么实际过程中我们算商变,T用的是体系的温度
书上热力学第二定律中,体系的熵变dS=dQ/ T,其中dQ是过程中交换的热,t是热源温度.但为什么实际过程中我我是学药的,我们老师都解释不清楚为什么实际过程中我们算商变,T用的是体系的温度
体系的熵变dS=dQ/ T,T是热源温度没错,但要注意dQ必须是可逆过程体系的吸热量,既然是可逆过程,意味着体系的T和热源的T在变化过程中时时相等(或时时只相差一个无穷小,既然如此就可以用体系温度代替热源温度.注意T可能是变量,即体系的温度一直在变,这就要求外界热源的温度时时与之相差一个无穷小,实际上就是体系在变温可逆过程中需要同无穷多个温度不同的热源进行热交换),如果存在有限大小的温差,则该过程一定不是可逆过程,从而不能用熵变定义计算.
如有疑问,欢迎继续提出.
书上热力学第二定律中,体系的熵变dS=dQ/ T,其中dQ是过程中交换的热,t是热源温度.但为什么实际过程中我我是学药的,我们老师都解释不清楚为什么实际过程中我们算商变,T用的是体系的温度
下列四种表述:(1)等温等压下的可逆相变过程中,体系的熵变ΔS=ΔH(相变)/T(相变);(2)体系经历一自发过程总有dS>0;(3)自发过程的方向就是混乱度增加的方向;(4)在绝热可逆过程中,体系的熵变
在热力学中,熵的定义为ds=&Q/T 其中Q是体系与环境的交换热,可逆时该式是成立的,即热温商等于焓变.那再绝热状态下,上式的Q为零,那热温商是零了,也就是可逆时;我想知道不可逆时怎么算的?
理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态,该过程中体系的熵变s1及环境的熵变s2应为a:s1>0,s20,s2=0 d:s1=0,s2=0
理想气体等温膨胀过程中,dU=0,Q=-W,即膨胀过程中系统所吸收的热量全部变成功,这是否违反热力学第二定律
绝热体系的化学反应中,反应前后气体的分子数不变如:H2+Cl2=2HCl,它的焓会不会变呢?一:在一个绝热体系的化学反应中,反应前后气体的分子数不变如:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),它的焓会不会变呢?(书上
有关热力学第二定律的疑问热力学第二定律中提到 熵增 定义为可逆热的热温商 大于不可逆过程的热温商 那么对于孤立体系,可逆过程中热温商是0 不可逆过程中的热温商不应该是负值么?我
D-半乳糖的互变平衡体系是什么?
微积分中积分元素的含义是什么?比如ds,dS,dxdy,dσ
孤立体系中,熵变大于零的反应一定自发进行. 这句话对吗?
在工程中只有——才能作为结构.A几何瞬变体系 B几何常变体系 C几何可变体系在工程中只有——才能作为结构.A几何瞬变体系 B几何常变体系C几何可变体系 D几何不变体系 应该选哪一个?谢过
热力学第二定律怎么理解热力学第二定律说熵变大于等于0 为什么熵变小于0的反应能够发生 ΔG=ΔH-TΔS 如果是可逆反应 是不是吉氏函数仅决定于焓变 只有放热反应能自发进行
为什么熵变小于0的反应能进行热力学第二定律不是说熵变大于等于0吗 我对热二不太理解
反应为A+B=C+D AC气态 BD固态那一个体系知道焓变-81。25KJ 温度300K 压强101.3KPA,体系放热4.86KJ,怎么求含非体积功的环境对体系做功
选修3-1,其中第二章的电场性质中提到DS(符号不会打,姑且用DS),DS=E/q,那么这个含义就很费解了,我从书上的概念急应用中推测出电势是电势能W1与0电势处之间的电压,好像重力势能与地面之间
5.对图示平面体系进行几何组成分析,该体系是( ).A.瞬变体系B.无多余约束的几何不变体系C.有两个多余约束的几何不变体系D.有一个多余约束的几何不变体系
某体系进行自发不可逆循环过程熵变满足AΔS体系=0ΔS环境>0 BΔS体系>0ΔS环境>0 CΔS体系=0ΔS环境=0DΔS体系>0ΔS环境=0
3.对图示平面体系进行几何组成分析,该体系是( ).A.可变体系B.无多余约束的几何不变体系C.有两个多余约束的几何不变体系D.有一个多余约束的几何不变体系