0.4molKOH的质量m(KOH)等于多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 21:09:45
![0.4molKOH的质量m(KOH)等于多少?](/uploads/image/z/14869031-23-1.jpg?t=0.4molKOH%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8Fm%EF%BC%88KOH%EF%BC%89%E7%AD%89%E4%BA%8E%E5%A4%9A%E5%B0%91%3F)
x)33x>Ŗ/s |ɮKf=0&Hv6ndg~ڱyCL-HU~qAb _
0.4molKOH的质量m(KOH)等于多少?
0.4molKOH的质量m(KOH)等于多少?
0.4molKOH的质量m(KOH)等于多少?
22.4克
利用m=nM=0.4mol*56g/mol=22.4g
0.4molKOH的质量m(KOH)等于多少?
一定量的co2通入含有0.4molKOH溶液中直到KOH完全反应,所得溶液的质量为33.8克,求溶质组成与各成分质量
含1 molAlCl3 的溶液中加入含3.5 molKOH 的溶液,生成的沉淀的质量是多少?
含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后,溶液中钾离子浓度会等于碳酸氢根浓度.对吗,为什么
为什么KHCO3过量?质量为25.6g的KOH和KHCO3混合物在250℃下煅烧,冷却后称重,减少4.9 g,则原混合物中KOH和KHCO3的关系是().(A)KOH>KHCO3 (B)KOH
我需要配制0.5mol/l的KOH-乙醇溶液,我的操作如下:1.我打算配500ml溶液,则:n(koh)=0.5*0.5=0.25mol,2.m(koh)=0.25*56=14g3.koh固体的质量分数为>=85%,所以需称量koh固体的质量为14/0.85=17g4.衡量17g固体后用30ml
某温度下,将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度,恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL,则下列说法中正确的是( )A.该温度下KOH的溶解度为100a/(100-a)gB.原溶液的质量
用KOH配置1mol/L的溶液,若KOH中混有NaOH,则配置的溶液的OH-浓度——(大于,小于,等于)1mol/L.
中和一定质量的稀盐酸 需用M克NaOH 若改用M克KOH时 则反应后溶液的pH A.=7 B.>7 C.
若完全中和一定量的H2SO4需要a克NAOH,若该用含KOH与之反应,则需KOH的质量是 A大于a克 B等于
请教一个高中化学关于碱金属方面的计算试题?求高人进来赐教.试题:有KOH和KHCO3混合物26.2g,在250℃下煅烧,质量减少4.65g,则原混合物中KOH和KHCO3的质量关系是什么( )A.KOH大于KHCO3 B.KOH
在两个盛有等质量的同种盐酸的烧杯中 分别加入NaOH 和KOH各m克在A,B两个烧杯内分别盛有等质量且质量分数相同的稀盐酸,分别加入NaOH、KOH各m克.已知加入NaOH的烧杯中NaOH和HCL恰好完全反应,则
1mol硫酸需要几molKOH才能完全中和?关于中和的题目 是看它们反应所需的物质的量之比 还是n(酸)=n(碱)?
在两个盛有等质量同种盐酸的烧杯中,分别加入NaOH 和KOH各m克在A,B两个烧杯内分别盛有等质量且质量分数相同的稀盐酸,分别加入NaOH、KOH各m克.已知加入NaOH的烧杯中NaOH和HCL恰好完全反应,则加
怎么配置200mol 6mol/L的KOH溶液,需要KOH 质量多少克?怎么计算的?
10.现有质量分数为m%的KOH溶液,加热使其蒸发掉n g水后,体积浓缩到VmL,质量分数变为2m%,则加热后浓溶液的物质的量浓度为( )A.5mn/14L mol/L B.10mn/14 mol/L C.56mn/V mol/L D.mn/56V mol/L
配制0.2mol/L KOH溶液50mL,需要称取固体KOH的质量是多少?简述操作步步骤.
(1)14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后浓缩成80ml 28%的KOH溶液,浓缩后的KOH溶液中溶质的物质的量浓度是多少?(2)常温下,将20g质量分数为14%的氯化钠溶液跟30g质量分数为24%的氯化钠溶液混合,得