普林斯顿AP化学第48页 Van der Waals Forces普林斯顿AP化学第48页 Van der Waals Forces里面讲Dipole-dipole forces occur between neutral,polar molecules.London Dispersion Forces occur between neutral,nonpolar molecules.为啥都有个neu
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 23:17:32
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普林斯顿AP化学第48页 Van der Waals Forces
普林斯顿AP化学第48页 Van der Waals Forces里面讲Dipole-dipole forces occur between neutral,polar molecules.
London Dispersion Forces occur between neutral,nonpolar molecules.
为啥都有个neutral……求解!
普林斯顿AP化学第48页 Van der Waals Forces普林斯顿AP化学第48页 Van der Waals Forces里面讲Dipole-dipole forces occur between neutral,polar molecules.London Dispersion Forces occur between neutral,nonpolar molecules.为啥都有个neu
I guess the broad meaning of molecule is used here:a molecule means a neutral (without net charge) molecule,or an ion (with positive or negative charge).For example,H+ is charged (not neutral),but it's also non-polar.However,if not specifically mentioned,this is never used.
More likely,the word "neutral" is just for emphasis (exluding ionic bond).
Dipole-dipole forces是取向力,London Dispersion Forces是色散力,这两种作用力都是分子间作用力,即分子与分子之间的作用力。若粒子不是电中性的,它们之间会存在比分子间力强度要大的库仑力,如:电性相反的两种粒子,它们之间存在的作用力是离子键,这属于化学键,而非分子间力。...
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Dipole-dipole forces是取向力,London Dispersion Forces是色散力,这两种作用力都是分子间作用力,即分子与分子之间的作用力。若粒子不是电中性的,它们之间会存在比分子间力强度要大的库仑力,如:电性相反的两种粒子,它们之间存在的作用力是离子键,这属于化学键,而非分子间力。
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Dipole dipole force是由于分子间的极性而形成的力。极性分子间的正极和负极因电位差而形成intermolecular force. 这情况也会发生在极性及中性分子。所以dipole dipole
force 存在于中性及极性分子间.
而London DispersionForce是基于量子力学原理。电子是在电子云内流动。分子便会因电子流动形成短暂性的极性。极性的产生...
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Dipole dipole force是由于分子间的极性而形成的力。极性分子间的正极和负极因电位差而形成intermolecular force. 这情况也会发生在极性及中性分子。所以dipole dipole
force 存在于中性及极性分子间.
而London DispersionForce是基于量子力学原理。电子是在电子云内流动。分子便会因电子流动形成短暂性的极性。极性的产生会令分子间有力的产生。由于non-polar分子及中性分子本质不是极性,所以量子力学所做成的极性是短暂而且会不停变化。所以这力量不会很大
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