含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为8.0,计算水中剩余镉离子浓度.[Ksp(CdS=7.9X10-27)]
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/25 15:32:40
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含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为8.0,计算水中剩余镉离子浓度.[Ksp(CdS=7.9X10-27)]
含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为8.0,计算水中剩余镉离子浓度.[Ksp(CdS=7.9X10-27)]
含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为8.0,计算水中剩余镉离子浓度.[Ksp(CdS=7.9X10-27)]
标况下,一体积水溶解2.6体积的H2S,即H2S的浓度=0.116mol/L
H2S电离常数K1=5.7*10-8 K2=1.2*10-15
K1=[H+][HS-]/[H2S]
所以,[HS-]=0.116*5.7*10-8/10-8=0.661mol/L
K2=[H+][S2-]/[HS-]
所以,[S2-]=1.2*10-15*0.661/10-8=7.93*10-8mol/L
Ksp(CdS=7.9X10-27)
所以,[Cd]=KSP/[S2-]=7.9*10-27/7.93*10-8=1*10-19mol/L
含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为8.0,计算水中剩余镉离子浓度.[Ksp(CdS=7.9X10-27)]
求解一化工习题在含镉废水中通入H2S 达饱和,并调整pH值为8.0,求出水中剩余的镉离子浓度.(已知该废水水温的CdS的溶度积为7.9×10—27,0.1MPa下硫化氢在水中的饱和浓度为0.1M,[H+][S2-]/[H2S]=1.1×10—2
有思路不确定是不是正确,溶液中含有的Mn2+、Cu2+、Bi3+ 浓度皆为0.10mol·dm-3,控制溶液 pH = 0.50,并不断通入H2S,使沉淀反应充分发生,并保持H2S饱和,求溶液中剩余的Mn2+、Cu2+、Bi3+浓度,哪种离子最先
将H2S气体通入0.1mol/L ZnCl2溶液中,达到饱和时,硫化氢的浓...将H2S气体通入0.1mol/L ZnCl2溶液中,达到饱和时,硫化氢的浓度为0.1mol/L 问[H3O+]必须控制在什么数值才能使硫化锌沉淀不致析出?
饱和H2S溶液的PH
向饱和的H2S溶液中缓慢通入过量的SO2气体,溶液的PH随着通入SO2体积的变化曲线是为什么
将H2S通入0.1摩尔每升的HCL溶液中达到饱和时,溶液中S离子的浓度
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饱和H2S通SO2
如何根据PH值计算需要加入多少NaOH中和HCL(酸碱中和)盐酸废水的处理(含SIO2)如何根据PH值计算需要加入多少NaOH中和HCL(酸碱中和)盐酸废水的处理(含SIO2)我需要达到的PH为7,需要考虑SiO2和碱的反
氯气通入水中 达到平衡 此时氯气饱和么?
现有浓度为150mg/L的含铬废水,其PH=2.5,将其PH调节到8--9,问需加多少碱?
今有一矿山废水,其pH值为2,含Fe2+,Fe3+,Cu2+等3种重金属离子.试拟定一个用化学法处理该废水的流程,并说明操作条件.
向饱和H2S溶液中通入过量SO2与向饱和SO2溶液通入过量H2S有什么区别?现象有什么不同?
向含0.1mol/L ZnCl2和0.1mol/L MnCl2 的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓度控制在什么范围就能将zn离子和mn离子分开?72~4.82还有问问,条件的意思是不是zn离子mn离子浓度相等且为0.05?
饱和三氯化铁溶液滴入废水现象
SO2通入H2S溶液中PH值的变化如题