等体积等等物质的量浓度的NaHCO3 Na2CO3溶液中水电离出的氢离子那个浓度大真正的问题在这里:Na2CO3碱性显然大于NaHCO3,故溶液中H*浓度肯定是后者更大,然而假设这两种溶液中水电离出的H*浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/05 16:44:16
![等体积等等物质的量浓度的NaHCO3 Na2CO3溶液中水电离出的氢离子那个浓度大真正的问题在这里:Na2CO3碱性显然大于NaHCO3,故溶液中H*浓度肯定是后者更大,然而假设这两种溶液中水电离出的H*浓度](/uploads/image/z/1494772-52-2.jpg?t=%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%AD%89%E7%AD%89%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84NaHCO3+Na2CO3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E7%9A%84%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%E9%82%A3%E4%B8%AA%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%A4%A7%E7%9C%9F%E6%AD%A3%E7%9A%84%E9%97%AE%E9%A2%98%E5%9C%A8%E8%BF%99%E9%87%8C%3ANa2CO3%E7%A2%B1%E6%80%A7%E6%98%BE%E7%84%B6%E5%A4%A7%E4%BA%8ENaHCO3%2C%E6%95%85%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADH%2A%E6%B5%93%E5%BA%A6%E8%82%AF%E5%AE%9A%E6%98%AF%E5%90%8E%E8%80%85%E6%9B%B4%E5%A4%A7%2C%E7%84%B6%E8%80%8C%E5%81%87%E8%AE%BE%E8%BF%99%E4%B8%A4%E7%A7%8D%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E7%9A%84H%2A%E6%B5%93%E5%BA%A6)
等体积等等物质的量浓度的NaHCO3 Na2CO3溶液中水电离出的氢离子那个浓度大真正的问题在这里:Na2CO3碱性显然大于NaHCO3,故溶液中H*浓度肯定是后者更大,然而假设这两种溶液中水电离出的H*浓度
等体积等等物质的量浓度的NaHCO3 Na2CO3溶液中水电离出的氢离子那个浓度大
真正的问题在这里:Na2CO3碱性显然大于NaHCO3,故溶液中H*浓度肯定是后者更大,然而假设这两种溶液中水电离出的H*浓度相等,则因为NaHCO3可以电离出H*,故H*浓度也会大于Na2CO3,所以不能据此判断两溶液那个H*浓度更大,从水解平衡来考虑的话,CO3结合H*能力会比HCO3强,水解产生更多的OH^,相当于往水中加入更多的OH^,而OH^多了会抑制H2O电离,故水电离出的H*会较少,是这么回事吗?这么分析有问题么?
是水电离出的H*某位童鞋貌似搞错了
NaHCO3碱性非常弱,以至于用酚酞试剂也看不出颜色变化,但也是碱性,所以电离程度比水解程度小,但也小不了多少吧?
等体积等等物质的量浓度的NaHCO3 Na2CO3溶液中水电离出的氢离子那个浓度大真正的问题在这里:Na2CO3碱性显然大于NaHCO3,故溶液中H*浓度肯定是后者更大,然而假设这两种溶液中水电离出的H*浓度
“从水解平衡来考虑的话,CO3结合H*能力会比HCO3强,水解产生更多的OH^,相当于往水中加入更多的OH^,而OH^多了会抑制H2O电离,故水电离出的H*会较少,” 这样是对的
NaHCO3的电离程度比水解程度小,所以不从电离方面考虑,应考虑水解
碳酸根只能水解,而且水解程度很大,溶液呈强碱性,ph大约11.6
而碳酸氢根既能水解也能电离,以水解为主,溶液呈弱碱性,ph大约8.31
所以是碳酸氢钠溶液中的氢离子浓度大
l楼主,你这样分析就陷入圈子里了,不妨这样分析: Na2CO3溶液中的H*全部来自于水,故溶液中H*的浓度就是水电离出的H*浓度,而NaHCO3虽然可以电离出H*,但碳酸氢根的电离程度小于水解程度,所以总体来看,可以认为碳酸氢根的作用还是消耗水电离出的H*,所以可认为溶液中H*的浓度还是水电离出的H*浓度,往下这样就得出答案是NaHCO3...
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l楼主,你这样分析就陷入圈子里了,不妨这样分析: Na2CO3溶液中的H*全部来自于水,故溶液中H*的浓度就是水电离出的H*浓度,而NaHCO3虽然可以电离出H*,但碳酸氢根的电离程度小于水解程度,所以总体来看,可以认为碳酸氢根的作用还是消耗水电离出的H*,所以可认为溶液中H*的浓度还是水电离出的H*浓度,往下这样就得出答案是NaHCO3
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Na2CO3NaHCO3在水中只电离出HCO3而不是H*,应考虑水解