高一计算离子浓度和pH值.急.分别计算0.02mol,L-1和0.2mol,L-1的CH3COOH溶液的H+浓度和溶液的pH,并对结果做出简单分析.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/07 17:12:43
![高一计算离子浓度和pH值.急.分别计算0.02mol,L-1和0.2mol,L-1的CH3COOH溶液的H+浓度和溶液的pH,并对结果做出简单分析.](/uploads/image/z/1494829-37-9.jpg?t=%E9%AB%98%E4%B8%80%E8%AE%A1%E7%AE%97%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%92%8CpH%E5%80%BC.%E6%80%A5.%E5%88%86%E5%88%AB%E8%AE%A1%E7%AE%970.02mol%2CL-1%E5%92%8C0.2mol%2CL-1%E7%9A%84CH3COOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84H%2B%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%92%8C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84pH%2C%E5%B9%B6%E5%AF%B9%E7%BB%93%E6%9E%9C%E5%81%9A%E5%87%BA%E7%AE%80%E5%8D%95%E5%88%86%E6%9E%90.)
高一计算离子浓度和pH值.急.分别计算0.02mol,L-1和0.2mol,L-1的CH3COOH溶液的H+浓度和溶液的pH,并对结果做出简单分析.
高一计算离子浓度和pH值.急.
分别计算0.02mol,L-1和0.2mol,L-1的CH3COOH溶液的H+浓度和溶液的pH,并对结果做出简单分析.
高一计算离子浓度和pH值.急.分别计算0.02mol,L-1和0.2mol,L-1的CH3COOH溶液的H+浓度和溶液的pH,并对结果做出简单分析.
HAc = H+ + Ac-
c 0 0
c-x x x
设醋酸起始浓度为c,电离出H+浓度为x,Ac-浓度为x
查表可知醋酸pKa=4.76,即Ka=10^(-4.76)=1.74*10^(-5)
∴Ka=x*x/(c-x)
因c>>x,∴c-x≈c,即Ka=x^2/c
∴x=√(cKa)
对于0.02mol/L的溶液,c=0.02mol/L
代入得x=[H+]=√[0.02*1.74*10^(-5)]=5.9*10^(-4) mol/L
pH=-lg[H+]=-lg[5.9*10^(-4)]=3.23
对于0.2mol/L的溶液,c=0.2mol/L
代入得x=[H+]=√[0.2*1.74*10^(-5)]=1.9*10^(-3) mol/L
pH=-lg[H+]=-lg[1.9*10^(-3)]=2.73
从所得结果看,溶液浓度增加10倍,pH降低0.5个单位
就只有这些条件吗?连体积都没有怎么计算浓度,还有你题目给了什么仪器来测PH呢?
你是想说浓度越弱越电离,生成的c(H+)越多?可是不给浓度怎么比较?
没看懂,发的太乱了!
这是高二中化学反应原理的内容,去查一下醋酸电离的化学平衡常数,然后计算下就可以,如果你是高一,就不会考这些。
HAc = H+ + Ac-
c 0 0
c-x x x
设醋酸起始浓度为c,电离出H+浓度为x,Ac-浓度为x
查表可知醋酸pKa=4.76,即Ka=1.74*10^(-5)
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这是高二中化学反应原理的内容,去查一下醋酸电离的化学平衡常数,然后计算下就可以,如果你是高一,就不会考这些。
HAc = H+ + Ac-
c 0 0
c-x x x
设醋酸起始浓度为c,电离出H+浓度为x,Ac-浓度为x
查表可知醋酸pKa=4.76,即Ka=1.74*10^(-5)
求出x就是H+浓度,随后可求pH= -lg(CH+).
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