相同温度,以下哪种溶液渗透压力最大1..C(C6H12O6）=0.2mol/L2.C(1/2Na2CO3)=0.2mol/L3.C（1/3Na3PO4）=0.2mol/L4.C（Nacl）=0.2mol/L

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 18:20:01
相同温度,以下哪种溶液渗透压力最大1..C(C6H12O6）=0.2mol/L2.C(1/2Na2CO3)=0.2mol/L3.C（1/3Na3PO4）=0.2mol/L4.C（Nacl）=0.2mol/L
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相同温度,以下哪种溶液渗透压力最大1..C(C6H12O6）=0.2mol/L2.C(1/2Na2CO3)=0.2mol/L3.C（1/3Na3PO4）=0.2mol/L4.C（Nacl）=0.2mol/L
相同温度,以下哪种溶液渗透压力最大
1..C(C6H12O6）=0.2mol/L
2.C(1/2Na2CO3)=0.2mol/L
3.C（1/3Na3PO4）=0.2mol/L
4.C（Nacl）=0.2mol/L

相同温度,以下哪种溶液渗透压力最大1..C(C6H12O6）=0.2mol/L2.C(1/2Na2CO3)=0.2mol/L3.C（1/3Na3PO4）=0.2mol/L4.C（Nacl）=0.2mol/L
‘π=cRT
R是常数,相同温度相同,T相等,只考虑c.
一看1234的c都相同,但14的c的物质的基本单元都是1,而2是1/2,所以2的c(Na2CO3)=0.4mol/L,3是1/3,所以3的c(Na3PO4)=0.6mol/L,所以选3.’
这是楼上的答案.基本思想是对的.但是在处理浓度的时候搞错了,比如说：2.C(1/2Na2CO3)=0.2mol/L,其实转化为Na2CO3的浓度只有0.1mol/L.再说了渗透压是溶液的依数性,计算的时候是看溶液中粒子的浓度,不是分子的浓度.所以上面几种溶液中粒子的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、（0.8/3）mol/L
0.4mol/L,这样就是就应该是4的渗透压最大了.

π=cRT
R是常数，相同温度相同，T相等，只考虑c。
一看1234的c都相同，但14的c的物质的基本单元都是1，而2是1/2，所以2的c(Na2CO3)=0.4mol/L，3是1/3，所以3的c(Na3PO4)=0.6mol/L，所以选3。

相同温度,以下哪种溶液渗透压力最大1..C(C6H12O6）=0.2mol/L2.C(1/2Na2CO3)=0.2mol/L3.C（1/3Na3PO4）=0.2mol/L4.C（Nacl）=0.2mol/L 相同渗透浓度的葡萄糖溶液、氯化纳、氯化钾、蔗糖溶液,哪种溶液渗透压最大? .欲使被半透膜隔开的两种溶液处于渗透平衡,则必须有--------------------（ ）A.两溶液体积相同 B.两溶液物质的量浓度相同 C.两溶液渗透浓度相同 D.两溶液的质量浓度相同 在渗透的过程中,稀溶液是向浓溶液方向渗透而达到一定的压力平衡,但是为什么会是稀溶液向浓溶液渗透呢?不是浓溶液向稀溶液渗透?浓溶液的质量不是比稀溶液种吗?有谁知道的, 相同物质的量浓度的NaCl,CaCl2和蔗糖溶液,在相同温度下它们的渗透浓度大小的顺序 医学上判断溶液渗透压的高低 什么的渗透压力作为标准 在相同温度下,AgCl固体在下列哪种溶液中溶解度最大?A.0.1mol/L HCl;B.0.1mol/L AgNO3;C.1mol/L NaNO3;D.6mol/L NH3H2O 1）找出5种闪点在30摄氏度以下的可燃性液体2）找出甲烷、苯、乙醚、丙酮的燃点、闪点（如过有的话）、爆炸下限、爆炸上限、最大爆炸压力和引燃温度 在渗透作用中,渗透平衡为什么不代表两种溶液体系的浓度相等 在渗透作用中,渗透平衡为什么不代表两种溶液体系的浓度相等 摩尔浓度相同的葡萄糖溶液和蔗糖溶液渗透压是否相同?相同浓度的蔗糖溶液和葡萄糖溶液之间是不会发生渗透作用喽? 当半透膜两侧溶液浓度相同时,是否发生渗透作用? 不再渗透到底是因为渗透压还是因为半透膜两边溶液浓度相同 高中生物物质跨膜运输渗透平衡是半透膜两侧溶液浓度相同么 当细胞液与外界溶液的浓度相同时,会有渗透作用 为什么细胞渗透作用平衡后,细胞内外溶液浓度不一定相同 相同条件下,温度高的空气压力大还是温度低的空气压力大 关于压力面试,以下哪种说法是正确的?