50ml浓硫酸和铜片加热后反应,铜片完全溶解后测得产生2.24L(S.T.P)气体,把反应后溶液稀释至1L,取20ml溶液加入足量BaCl2溶液产生3.728g沉淀,求原硫酸溶液的物质的量浓度是多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/19 00:10:01
![50ml浓硫酸和铜片加热后反应,铜片完全溶解后测得产生2.24L(S.T.P)气体,把反应后溶液稀释至1L,取20ml溶液加入足量BaCl2溶液产生3.728g沉淀,求原硫酸溶液的物质的量浓度是多少?](/uploads/image/z/1502961-33-1.jpg?t=50ml%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%92%8C%E9%93%9C%E7%89%87%E5%8A%A0%E7%83%AD%E5%90%8E%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E9%93%9C%E7%89%87%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%90%8E%E6%B5%8B%E5%BE%97%E4%BA%A7%E7%94%9F2.24L%EF%BC%88S.T.P%29%E6%B0%94%E4%BD%93%2C%E6%8A%8A%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%A8%80%E9%87%8A%E8%87%B31L%2C%E5%8F%9620ml%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8FBaCl2%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%BA%A7%E7%94%9F3.728g%E6%B2%89%E6%B7%80%2C%E6%B1%82%E5%8E%9F%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E6%98%AF%E5%A4%9A%E5%B0%91%3F)
50ml浓硫酸和铜片加热后反应,铜片完全溶解后测得产生2.24L(S.T.P)气体,把反应后溶液稀释至1L,取20ml溶液加入足量BaCl2溶液产生3.728g沉淀,求原硫酸溶液的物质的量浓度是多少?
50ml浓硫酸和铜片加热后反应,铜片完全溶解后测得产生2.24L(S.T.P)气体,把反应后溶液稀释至1L,取20ml溶液加入足量BaCl2溶液产生3.728g沉淀,求原硫酸溶液的物质的量浓度是多少?
50ml浓硫酸和铜片加热后反应,铜片完全溶解后测得产生2.24L(S.T.P)气体,把反应后溶液稀释至1L,取20ml溶液加入足量BaCl2溶液产生3.728g沉淀,求原硫酸溶液的物质的量浓度是多少?
楼上那个不对:第一步 Cu完全溶解生成2.24即0.1molSo2对应0.1molso4.剩余的硫元素全部在溶液中.此时溶液中有cuso4和H2so4,这两种物质中的硫酸根与Ba+反应生成Baso4沉淀.
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
1 1
y 0.016mol
解得:y=0.016mol
则1L稀硫酸中硫酸的物质的量为0.8mol
所以,原浓硫酸中硫酸的物质的量为0.1mol+0.8mol=0.9mol
物质的量浓度为0.9mol/0.05L=18mol/L
沉淀为硫酸钡0.016mol,它的物质的量等于后一个反应后溶液中硫酸根的物质的量0.016mol,取20mL,相当于分成50份,则第一个反应后溶液中硫酸根为0.8mol(硫酸根的来源之一),由生成的气体0.1mol和第一个反应式求出参加反应的硫酸根的物质的量(硫酸根的来源之二),后面的就不用说了~...
全部展开
沉淀为硫酸钡0.016mol,它的物质的量等于后一个反应后溶液中硫酸根的物质的量0.016mol,取20mL,相当于分成50份,则第一个反应后溶液中硫酸根为0.8mol(硫酸根的来源之一),由生成的气体0.1mol和第一个反应式求出参加反应的硫酸根的物质的量(硫酸根的来源之二),后面的就不用说了~
收起
设与铜反应的硫酸的物质的量为x,20mL稀溶液中硫酸的物质的量为y
2.24L气体的物质的量为0.1mol,3.728BaSO4的物质的量为0.016mol
Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O
2 1
x 0.1mol...
全部展开
设与铜反应的硫酸的物质的量为x,20mL稀溶液中硫酸的物质的量为y
2.24L气体的物质的量为0.1mol,3.728BaSO4的物质的量为0.016mol
Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O
2 1
x 0.1mol
解得:x =0.2mol
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
1 1
y 0.016mol
解得:y=0.016mol
则1L稀硫酸中硫酸的物质的量为0.8mol
所以,原浓硫酸中硫酸的物质的量为0.2mol+0.8mol=1mol
物质的量浓度为1mol/0.05L=20mol/L
答……
收起
H2SO4中S元素它只有两个去向,一个是SO2气体(0.1mol),一个是硫酸根离子,最后生成了BaSO4沉淀(0.016mol),故硫酸的物质的量为0.1+0.016*50=1mol,则其物质的量浓度为1mol/0.05L=20mol/L