为什么极性分子中比如H2O2中O-O建是非极性键啊?虽然他们2个力相互平衡 但是因为它是极性分子,两边的H并不对称 所以应该会使O-O中的电子有所偏移而不是正中央吧?所以我觉得过氧化氢中的OO

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/27 23:48:13
为什么极性分子中比如H2O2中O-O建是非极性键啊?虽然他们2个力相互平衡 但是因为它是极性分子,两边的H并不对称 所以应该会使O-O中的电子有所偏移而不是正中央吧?所以我觉得过氧化氢中的OO
xTNQbbRdӠ>f@hPi'H @QA,T$9g'̈ɧ6i&!9{k3<6j'⸰%_CWiyYtb q7^X0 ^ʍQ; |SmgPU( 0 0Vy߷܊ n&R͂QsYzn HԲ?$ -niMB%|u 9謂ҥ)K tbVB\;1N<\4{H9(g D0.Y_:L>fI.%drL9 p{d tyRP~l eA~P Xr$21|Kd^ ,,_Sl ÁB(bA'^9D}oe%" Q4s (y(y0 d9N`X.+8dG+~+vۻ0P .€yIx^'H>X?B.0 ste[[o?'01M KϚUXrUrb:duhf~`ed?*,iN5$].nC^h ̒"r߾j8F/iYNLFBڴUh kIITmC:

为什么极性分子中比如H2O2中O-O建是非极性键啊?虽然他们2个力相互平衡 但是因为它是极性分子,两边的H并不对称 所以应该会使O-O中的电子有所偏移而不是正中央吧?所以我觉得过氧化氢中的OO
为什么极性分子中比如H2O2中O-O建是非极性键啊?虽然他们2个力相互平衡 但是因为它是极性分子,两边的H
并不对称 所以应该会使O-O中的电子有所偏移而不是正中央吧?所以我觉得过氧化氢中的OO键不应该是非极性键啊

为什么极性分子中比如H2O2中O-O建是非极性键啊?虽然他们2个力相互平衡 但是因为它是极性分子,两边的H并不对称 所以应该会使O-O中的电子有所偏移而不是正中央吧?所以我觉得过氧化氢中的OO

纯的过氧化氢分子不是想象中的那么对称的(即非极性分子)它的O-O键的确是非极性键 而过氧化氢显极性的原因是两个H-O键的不对称(矢量和不为零)

H-O-O-H虽然这样写,但H-O-O键角并不是180°,甚至在稳定构象中四原子不共面.所以是极性分子.
但整个分子沿垂直于O-O和H-H的轴转180°可与原分子一模一样(即看不出是否旋转)(即C2轴),从原子性质分析两个-O-H完全相同,所以O-O键是非极性键.