作业帮过氧化钠是氧气再生剂,若有39克过氧化钠,与足量的二氧化碳反应,产生8克氧气,在反应过程中,转移了多少摩尔的电子?5过程是2*78/2=39/y但我看不大懂..
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 04:29:24
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过氧化钠是氧气再生剂,若有39克过氧化钠,与足量的二氧化碳反应,产生8克氧气,在反应过程中,转移了多少摩尔的电子?5过程是2*78/2=39/y但我看不大懂..
过氧化钠是氧气再生剂,若有39克过氧化钠,与足量的二氧化碳反应,产生8克氧气,
在反应过程中,转移了多少摩尔的电子?
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过程是2*78/2=39/y但我看不大懂..
过氧化钠是氧气再生剂,若有39克过氧化钠,与足量的二氧化碳反应,产生8克氧气,在反应过程中,转移了多少摩尔的电子?5过程是2*78/2=39/y但我看不大懂..
看不懂你给出的过程,不过可以给你解释一下我的想法.
由于有足量CO2,则所有39g,0.5mol Na2O2全部反应,产生的8g,即0.25mol O2.
反应：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
CO2中O的化合价不变,则所有的O2都产生于Na2O2的disproportionation,即歧化反应.在Na2O2中,O为-1价,则其中一半的O得到一个电子变为-2价,另一半的O失去一个电子变为0价,得到的和失去的电子数量相同,也就是转移的电子.
所有失去电子的O都在O2中,而在产生的0.25mol O2中有0.5mol O,每个O都是失去一个电子后产生的,因此转移的电子数目和O的数目相同,即0.5mol.
过氧化钠是氧气再生剂,若有39克过氧化钠,与足量的二氧化碳反应,产生8克氧气,在反应过程中,转移了多少摩尔的电子?5过程是2*78/2=39/y但我看不大懂..
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