8.7克MnO2与含14.6克HCl的浓盐酸共热,可生成氯气的质量为?8.7克MnO2与含14.6克HCl的浓盐酸共热,可生成氯气的质量为?A.14.2gB.7.1gC.7.14.2gD.

8.7克MnO2与含14.6克HCl的浓盐酸共热,可生成氯气的质量为?8.7克MnO2与含14.6克HCl的浓盐酸共热,可生成氯气的质量为?A.14.2gB.7.1gC.7.14.2gD. 8.7克MnO2与过量的浓盐酸反应,求产生的氯气有多少克;反应的HCl为多少摩尔?其中被氧化的HCl为多少克?MnO2+4HCL（浓）==加热==MnCL2+CL2↑+2H2O,现把8.7克MNO2 用146克HCl 的浓盐酸与足量的MnO2反应,用87克MnO2与足量的浓盐酸反应,所得的氯气哪个多? 含4mol的HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应,转移2NA电子 为什么不对? 已知二氧化锰固体与浓盐酸在加热的条件下反应：MnO2+4HCL（浓）==加热==MnCL2+CL2↑+2H2O,现把8.7克MNO2已知二氧化锰固体与浓盐酸在加热的条件下反应：MnO2+4HCL（浓）==加热==MnCL2+CL2↑+2H2O，现把8. 用146克HCl 的浓盐酸与足量的MnO2反应,用87克MnO2与足量的浓盐酸反应,所得的氯气哪个多?在加热条件下 含4mol的HCL的浓盐酸与足量的MnO2加热反应,转移了2NA电子.为什么不对?谢谢😊 已知二氧化锰固体与浓盐酸在加热的条件下反应：MnO2+4HCL（浓）==加热==MnCL2+CL2↑+2H2O,现把8.7克MNO2加入到足量的浓盐酸溶液中,充分反应后：试求出多少克HCL被氧化?————希望能写出详细的 在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得标准状况的氯气2.24L.请计算（已已知MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O）：（1）需要消耗MnO2多少克？被氧化的HCl的物质的量是多 在加热条件下,用MnO2与足量浓盐酸反应,制得氯气0.56L（标准状态）1.需要消耗MnO2多少克?2.被氧化的HCl的物质的量是多少? MnO2与浓HCl的离子方程式中为何氧化物MnO2 能拆?不是说氧化物不能拆吗? 实验室可以利用反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O制取氯气.若8.7g的MnO2与足量的浓盐酸在加热条件下反应制...实验室可以利用反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O制取氯气.若8.7g的MnO2与足量的浓盐酸在加热条件下反 实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2,当有14.6HCl被氧化时,将Cl2全部用消石灰吸收,可得漂白粉多少克? 将4.5克MnO2与过量的盐酸混合,加热后发生反应MnO2+4HCl加热=MnCl2+Cl2上升+H2O.求：生成的Cl2质量； 被将4.5克MnO2与过量的盐酸混合,加热后发生反应MnO2+4HCl加热=MnCl2+Cl2上升+H2O.求：生成的Cl2质量； MnO2与浓HCl反应,生成的溶液与NaCO3反应的化学方程式 在加热条件下,用MnO2 与足量的浓盐酸反应,制得氯气0.56L(标准状况) 1.理论上需在加热条件下,用MnO2 与足量的浓盐酸反应,制得氯气0.56L(标准状况)1.理论上需要消耗MnO2多少克?2.被氯化的HCL的物质 1774年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿石(主要成分是Mno2)与浓盐酸混合加热能制取Cl2；MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+2H2O+Cl2↑现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不 已知反应：MnO2+4HCl(浓)==(加热)MnCl2+Cl2+2H2O,将30克MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石(主要成分为MnO2)与足量12mol/L浓盐酸完全反应 （1）计算参加反应的浓盐酸的体积 （2）生成的CI2的体积?