关于氧化还原反应电子数转移的大问题!在 4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 +8SO2 中转移电子是4*（3-2）+8*（4+1）=44个电子.那为什么在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中转移电子数不是3*2*（5-0）=30个电子呢?这个电子

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/26 02:02:07
关于氧化还原反应电子数转移的大问题!在 4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 +8SO2 中转移电子是4*（3-2）+8*（4+1）=44个电子.那为什么在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中转移电子数不是3*2*（5-0）=30个电子呢?这个电子
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关于氧化还原反应电子数转移的大问题!在 4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 +8SO2 中转移电子是4*（3-2）+8*（4+1）=44个电子.那为什么在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中转移电子数不是3*2*（5-0）=30个电子呢?这个电子
关于氧化还原反应电子数转移的大问题!
在 4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 +8SO2 中转移电子是4*（3-2）+8*（4+1）=44个电子.那为什么在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中转移电子数不是3*2*（5-0）=30个电子呢?这个电子转移肯定是错的,关键是错在哪里,是小弟那些要点给遗漏了呢?感激不尽!

关于氧化还原反应电子数转移的大问题!在 4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 +8SO2 中转移电子是4*（3-2）+8*（4+1）=44个电子.那为什么在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中转移电子数不是3*2*（5-0）=30个电子呢?这个电子
电子守恒……
计算电子转移,可以从给出电子的一方计算,也可以从得到电子的一方计算.
关键是分清,哪个获取,哪个给出,即哪个是还原剂,哪个是氧化剂!从一方计算即可,切忌重复!
第一个反应中,你计算的太复杂了.显然,氧气是氧化剂,唯一得到电子的物质.因此,非常简单的计算11*2*2=44
第二个反应,钾、氢、氧不便.是氯元素,高价与低价的反应.只有一个高价氯被还原,与另外5个低价氯生成氯气.显然电子数为高价氯的+5,即5个


记住：守恒定律!出来的,就是进去的!

你首先要弄清楚后面这个反应的氧化、还原的元素情况， KClO3 是氧化剂，6个HCl中其中5个为还原剂，参与氧化还原反应，而还有一个HCl是不参与氧化还原反应的

也许方程写成 KClO3+5HCl + HCl =KCl+3Cl2+3H2O 更清楚，产物中KCl不是氧化还原产物，6个氯原子，其中5个为HCl的氧化产物，另外1个为KClO3的还原产物

因此转移电...

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你首先要弄清楚后面这个反应的氧化、还原的元素情况， KClO3 是氧化剂，6个HCl中其中5个为还原剂，参与氧化还原反应，而还有一个HCl是不参与氧化还原反应的

也许方程写成 KClO3+5HCl + HCl =KCl+3Cl2+3H2O 更清楚，产物中KCl不是氧化还原产物，6个氯原子，其中5个为HCl的氧化产物，另外1个为KClO3的还原产物

因此转移电子数为 1*（5-0）= 5个电子 或者 5*（0- （-1）) =5个电子

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你问的这个反应是个归中反应。氧化剂KClO3发生还原反应，+5价的Cl降5价生成Cl2中0价的Cl，因为KClO3化学计量数为1，所以转移5*1个电子；
同时还原剂HCl发生氧化反应，-1价的Cl升了1价生成Cl2中0价的Cl，虽然HCl化学计量数为6，但是其中有1份的Cl生成了KCl并未变价，所以发生氧化反应的HCl应该是5份，所以转移电子1*5个。
这样氧化反应和还原反应转移电...

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你问的这个反应是个归中反应。氧化剂KClO3发生还原反应，+5价的Cl降5价生成Cl2中0价的Cl，因为KClO3化学计量数为1，所以转移5*1个电子；
同时还原剂HCl发生氧化反应，-1价的Cl升了1价生成Cl2中0价的Cl，虽然HCl化学计量数为6，但是其中有1份的Cl生成了KCl并未变价，所以发生氧化反应的HCl应该是5份，所以转移电子1*5个。
这样氧化反应和还原反应转移电子数相同
你错在认为发生反应的Cl的化合价都是从+5变到0价，没有分清氧化剂和还原剂中不同Cl的价态

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氧化还原反应需要先看清是那个元素(原子)发生了电子转移。
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
这是Cl的归中反应，反应物KClO3的Cl是+5价，HCl的Cl是-1价。生成物Cl2的Cl是0价
这个反应是KClO3得到5个电子还原为0价Cl，5个HCl每个Cl失去一个电子氧化成0价Cl。这6个Cl原子生成3个Cl2。剩下的一个HCl转化成KCl。
因此...

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氧化还原反应需要先看清是那个元素(原子)发生了电子转移。
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
这是Cl的归中反应，反应物KClO3的Cl是+5价，HCl的Cl是-1价。生成物Cl2的Cl是0价
这个反应是KClO3得到5个电子还原为0价Cl，5个HCl每个Cl失去一个电子氧化成0价Cl。这6个Cl原子生成3个Cl2。剩下的一个HCl转化成KCl。
因此应该是转移5个电子。

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关于氧化还原反应电子数转移的大问题!在 4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 +8SO2 中转移电子是4*（3-2）+8*（4+1）=44个电子.那为什么在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中转移电子数不是3*2*（5-0）=30个电子呢?这个电子 在氧化还原反应中怎么求电子数的转移 氧化还原反应的电子转移情况 化学氧化还原反应转移电子数怎么计算 如何突破氧化还原反应中转移电子数问题 氧化还原反应中怎样知道电子转移数 发生电子转移的反应即是氧化还原反应? 关于电子转移的氧化反应还原反应 为什么失去电子化合价升高?得到电子化合价降低? 化学氧化还原反应电子转移的数量怎么数啊? 化学氧化还原反应电子转移的数量怎么数啊? 1molFe与稀硝酸发生氧化还原反应,转移的电子数 关于氧化还原反应的电子转移数目的问题若题目中问到电子转移的数目,是把还原剂失掉的电子数和氧化剂得到的电子加起来答,还是只用答其中的一个? 高中化学必修一氧化还原反应电子的转移 怎样计算氧化还原反应中电子转移的数目 如何判断氧化还原反应的转移电子 氧化还原反应中用单桥法表示电子转移的方法. 氧化还原反应中,电子的转移是指 高一化学怎样判断电子转移的个数?氧化还原反应!