化学反应平衡可逆反应中体积不变时,压强增大(充入惰性气体),正逆反应速率均不变,但是压强增大反应平衡不移动吗?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/09 02:58:18
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化学反应平衡可逆反应中体积不变时,压强增大(充入惰性气体),正逆反应速率均不变,但是压强增大反应平衡不移动吗?
化学反应平衡
可逆反应中体积不变时,压强增大(充入惰性气体),正逆反应速率均不变,但是压强增大反应平衡不移动吗?化学反应平衡可逆反应中体积不变时,压强增大(充入惰性气体),正逆反应速率均不变,但是压强增大反应平衡不移动吗?
这个压力增大是惰性气体产生的
平衡不移动(浓度不变呀)虽然压强增大,但浓度不变,反应速率不变,
读者可看一看下面一段文章。
其适用范围是密闭容器中有气体参与或生成的可逆反应。分析压强对化学平移动的影响时,要紧抓速率变化与否及是否相等。一般有四种情况:
1.压强改变,浓度改变,速率改变,若V正≠V逆,则平衡移动
对于反应前后气体体积有变化的反应,当其它条件不变时,增大压强,则平衡向气体体积缩小的方向移动;减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动。注意:这里的改...全部展开
读者可看一看下面一段文章。
其适用范围是密闭容器中有气体参与或生成的可逆反应。分析压强对化学平移动的影响时,要紧抓速率变化与否及是否相等。一般有四种情况:
1.压强改变,浓度改变,速率改变,若V正≠V逆,则平衡移动
对于反应前后气体体积有变化的反应,当其它条件不变时,增大压强,则平衡向气体体积缩小的方向移动;减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动。注意:这里的改变压强,即通常所说的由体积变化引起的压强变化。
如N2(g)+3H2(g)====2NH3(g),在其它条件不变时,体积缩小1/2,压强增大1倍,各物质的浓度均增大一倍,正、逆反应速率都增大,但增大的幅度不同,V正增大的幅度大,从而导致V正> V逆,使平衡正向移动。
2.压强改变,浓度改变,速率改变,但V正=V逆,则平衡不移动
对于反应前后气体体积不变的反应,其它条件不变时,改变压强,平衡不移动。这里的改变压强,即通常所说的由体积变化引起的压强变化。如H2(g)+I2(g)====2HI(g)达平衡后,其它条件不变时,体积缩小1倍,压强增大1倍,各物质浓度均增大1倍,正、逆反应速率都增大且增大幅度相同,即V正=V逆,因此平衡不移动。
3.压强改变,但浓度不变,速率不变,V正=V逆,则平衡不移动
恒温恒容条件下,向已达平衡的可逆反应体系中充入“惰气”,则平衡不移动。注意:这里压强改变,不是通常所说的由体积变化引起。
如N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)达平衡后,当温度、体积不变时,充入一定量He气,气体总压增大,但N2、H2、NH3分压(即浓度)未变,所以速率不变,即V正=V逆,平衡不移动。
4.总压强不变,但浓度改变,则速率改变,且V正≠V逆,则平衡移动
对于气体反应体系,保持体系压强不变,向其中充入“惰气”,原来各气体物质的浓度减小,则反应速率减小。此时,判断平衡向哪一方移动,可直接利用压强变化来判断。即相当于减压,平衡向气体体积增大的方向移动。
注意第3条。收起
体积不变,容器中活化分子一定,充入惰性气体,活化分子数不变,速率不变,所以不影响平衡C=n/V,体积不变,浓度不变,惰性气体的通入,不影响他们各自的浓度,平时我们可能会说压强增大,反应移动,那是对等压带活塞的容器而言。而且也可以从宏观看,容积不变,气体物质的量不变,所以气体浓度不变...
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体积不变,容器中活化分子一定,充入惰性气体,活化分子数不变,速率不变,所以不影响平衡C=n/V,体积不变,浓度不变,惰性气体的通入,不影响他们各自的浓度,平时我们可能会说压强增大,反应移动,那是对等压带活塞的容器而言。而且也可以从宏观看,容积不变,气体物质的量不变,所以气体浓度不变
收起
在恒温恒容条件下,虽然充入惰性气体,增大了容器内气体的总压强,但没有改变气体的浓度(c=n/V),故正逆反应速率均不变,平衡当然不移动。
注意一般研究压强问题时,都将其转化为浓度问题来分析。
希望对你有用!