高一化学原电池书上那个实验(就是锌片和铜片那个),我不明白的是:锌能失电子,肯定是遇到了氧化剂,因为它不可能莫名其妙的失啊,那这个氧化剂肯定是硫酸中的氢离子,那氢离子把锌片
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/09 00:30:25
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高一化学原电池书上那个实验(就是锌片和铜片那个),我不明白的是:锌能失电子,肯定是遇到了氧化剂,因为它不可能莫名其妙的失啊,那这个氧化剂肯定是硫酸中的氢离子,那氢离子把锌片
高一化学原电池
书上那个实验(就是锌片和铜片那个),我不明白的是:锌能失电子,肯定是遇到了氧化剂,因为它不可能莫名其妙的失啊,那这个氧化剂肯定是硫酸中的氢离子,那氢离子把锌片氧化之后为什么没有得到电子,电子反而跑到铜片上去了呢?
如果我表述的不对,请大家纠正,太感谢大家了
可是哪来的铜离子啊
高一化学原电池书上那个实验(就是锌片和铜片那个),我不明白的是:锌能失电子,肯定是遇到了氧化剂,因为它不可能莫名其妙的失啊,那这个氧化剂肯定是硫酸中的氢离子,那氢离子把锌片
锌能失电子,肯定是遇到了氧化剂,因为它不可能莫名其妙的失,这个对.
氧化剂肯定是硫酸中的氢离子,这个不对,因为Cu离子比H更易得电子.
原电池中发生氧化反应的一极是负极,发生还原反应的一极是正极.这是人为规定的.
在铜锌原电池中,锌失去电子被氧化,所以锌是负极.铜电极本身并不参加反应,而是溶液中的氢离子在铜电极上获得电子被还原为氢气.但因在铜上发生的是还原反应,所以是正极.
锌失去的电子经导线由外电路传到铜电极上,溶液中的氢离子在铜电极上获得电子被还原.
电子的流动方向是由电极电势的高低决定的.电子由电极电势低的一极流向电极电势高的一极.电流的流动方向正好相反.
任何氧化还原反应理论上都可以设计成原电池.还原剂在负极失电子被氧化,氧化剂在正极得电子被还原.当然还要有合适的电解质溶液,电极材料等.
因为这个电子转移依然是往电阻小的方向移动,沿电路转了一圈,结果就到另一个极。所以再之后你做物理电路题,很多时候会开始考虑电池内阻的问题了。