求高一化学必修一（苏教版）方程式整理,一定要全!

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专题1 化学家眼中的物质世界
1) 2KClO3 2KCl+3O2↑
2) 2H2O2 2H2O+O2↑
3) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
4) NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
5) NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3•H2O
6) (NH4)2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2NH3•H2O
7) NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3•H2O
8) NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O
9) (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O
10) NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O
11) NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+ NH4NO3
12) (NH4)SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl
专题2 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
1) 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
3) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (棕褐色的烟)
4) Cu+Cl2 CuCl2 (棕黄色的烟)
5) 2Al+3Cl2 2AlCl3
6) 2Na+Cl2 ＝2NaCl (白烟)
7) H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰)
8) Cl2+H2O HCl+HClO (Cl2只有少量的与水反应,
大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中,所以氯水呈黄绿色)
9) 2HClO 2HCl+O2↑
10) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
11) 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业生产漂粉精)
12) Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO
13) Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
14) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
15) Cl2+2KI＝2KCl+I2
16) Br2+2KI＝2KBr+I2
17)* 2F2+2H2O＝4HF+O2
18) NaBr+AgNO3＝AgBr↓+ NaNO3
19) KI+AgNO3＝AgI↓+ KNO3
第二单元 钠、镁及其化合物
1) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
2) 4Na+O¬2＝2Na¬2O
3) 2Na+O¬2 Na¬2O2
4) 2Na+Cl¬2＝2NaCl (白烟)
5) 2Na+S＝Na¬2S (研磨爆炸)
6) 4Na+TiCl4 Ti+4NaCl
7) 2NaCl 2Na+Cl2↑
8) Na¬2O+H2O＝2NaOH
9) 2Na¬2O2+2H2O＝4NaOH +O2↑
10) Na¬2O+CO2＝Na2CO3
11) 2Na¬2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑
12) Na¬2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
13) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2无CaCO3或
BaCO3沉淀生成,原因弱酸一般不制强酸
14) Na¬HCO3+ HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
(比Na2CO3和盐酸反应剧烈)
15) 2Na¬HCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
16) Na¬HCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O
17) CO2 +H2O+Na2CO3＝2NaHCO3
18) CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
19) CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O
20) 2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑
21) CH3COOH CH3COO-+H+
常见的弱酸有H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、
CH3COOH、H3PO4(中强)、HCN(极弱)、H2SiO3(不溶)
常见的强酸有H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI
22) CaCO3 CaO+ CO2↑
23) CaO+H2O＝Ca(OH)2
24) Ca(OH)2+MgCl¬2¬＝Mg(OH)2↓+CaCl¬2¬
25) Mg(OH)2+2HCl＝MgCl¬2¬+2H2O
26) MgCl2 Mg+Cl2↑
27) 3Mg+N2 Mg3N2
28) 2Mg+CO2 2MgO+C
29)* Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
专题3 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
1) Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
2) NaAlO2+2H2O+CO2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO3
3) 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O
4) 2Al2O3 4Al+3O2↑
5) 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑
6) 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑
Al与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化
7) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 利用铝热反应还可以把
其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO2、Fe3O4、Cr2O3、
V2O5等)中还原出来
8) Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O
9) Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
10) AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl
11) Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
12)* AlCl3+4NaOH(过量)＝NaAlO2+3NaCl+2H2O
13)* 2NaAlO2+3H2O+CO2(少量) ＝2Al(OH)3↓+ Na2CO3
14)* AlCl3+ 3NaAlO2+6H2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl
15) KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42- (电离方程式)
16) Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ (水解方程式)
第二单元 铁、铜的获取及应用
1) H2、CO、Al、C都可以把铁从化合物(FeO、
Fe3O4、Fe2O3)中还原出来
2) CaCO3 CaO+ CO2↑
3) SiO2+CaO CaSiO3
4) Fe+S FeS
5) 2Cu+S Cu2S
6) 2Fe+3Cl2 2FeCl3
7) Cu+Cl2 CuCl2
8) FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
9)* 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色
10) FeCl3+3KSCN＝3KCl+Fe(SCN)3
Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3
11) 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
12) 2FeBr2+Br2＝2FeBr3
2Fe2++X2＝2Fe3++2X- (X=Cl、Br)
13)* 2Fe3++2I -＝2Fe2++I2 (离子方程式)
14) 2FeCl3+Fe＝2FeCl3
15) 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2
第三单元 含硅矿物与信息材料
1) Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓
2) Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓
3) 2NaOH+H2SiO3＝Na2SiO3+2H2O
4) H2SiO3 SiO2+H2O (SiO2与水不反应)
5) SiO2+CaO CaSiO3
6) SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
7) SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O (用于雕刻玻璃)
氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中
8)* SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑
9)* SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
10) SiO2+2C Si+2CO↑ (工业制粗硅)
11) Si+2Cl2 SiCl4
12) SiCl4+2H2 Si+4HCl
13) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
14)* Si+4HF＝SiF4↑+2H2↑
15) Si+O2 SiO2
专题4 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
1) SO2+H2O H2SO3
2) SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
3) 2SO2+O2 2SO3
4) SO3+H2O＝H2SO4
5)* SO2+X2+2H2O＝H2SO4+2HX (X=Cl、Br、I)
6)* Na2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+H2O+SO2↑
(实验室制取SO2)
7) 2H2SO3+O2＝2H2SO4 (亚硫酸变质)
8) 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 (Na2SO3溶液变质)
9) 2CaSO3+O2＝2CaSO4
10)* SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+ H2O +2CO2
(除CO2中SO2用饱和的NaHCO3溶液)
11) Na2SO3+BaCl2＝BaSO3↓+2NaCl
12) Na2SO3+2HCl＝2NaCl+H2O+SO2↑
13) NaHSO3+HCl＝NaCl+H2O+SO2↑
14) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O
15) C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
16)* 4FeS2+11O2 2Fe2O3+ 8SO2↑
17)* H2S + H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+ 2H2O
18)* 2H2S +SO2＝3S + 2H2O (若在溶液中进行的S打↓)
19) FeS+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑
(实验室制取H2S用稀硫酸或稀盐酸)
20) FeS+2HCl(稀)＝FeCl2+H2S↑
21) S+ H2 H2S
22) S+ Fe FeS
23) S+ 2Cu Cu2S
24) S+ Hg＝HgS
25)* 3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O
第二单元 生产生活中的含氮化合物
1) N2 + 3 H2 2NH3 (工业合成氨)
2) N2+O2 2NO
3) 2NO+O2＝2NO2 (红棕色气体)
4) 3NO2+H2O＝2HNO3+NO
5) NH3+H2O NH3•H2O
(大量NH3已转化为一水合氨,一水合氨只有少量电离)
6) NH3+HCl＝NH4Cl (大量白烟)
7) 4NH3+ 5O2 4NO+6H2O
(氨的催化氧化,工业制硝酸的基础)
8) NH3•H2O NH3↑+H2O
9) NH3•H2O+HCl＝NH4Cl+H2O
10) 2NH3•H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O
11) NH3•H2O+HNO3＝NH4NO3+H2O
12) 2NH3•H2O+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NH4Cl
13) 3NH3•H2O+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
AlCl3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解
14) NH4Cl NH3↑+HCl↑
15) (NH4)2CO3 2NH3↑+H2O+CO2↑
16) 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+H2O
(实验室制氨气)
NH3与CaCl2、CuSO4、浓硫酸都反应,所以干燥NH3
不用CaCl2、CuSO4、浓硫酸而用碱石灰
17) NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3•H2O
18) 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O
19) Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
20) 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Fe、Al遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化
21) C+4HNO3(浓)＝4NO2↑+CO2↑+2H2O
22) HNO3(常见强氧化剂)与某些还原性物质
[如H2S、BaSO3、HI、HBr、Fe2+、S2-、SO32-、
I-、Br-（常见强还原剂）等] 发生氧化还原反应
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