经测定0.1mol/L的KHSO4溶液与0.1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同,则电离方程式为往KHSO4中加入锌片现象是,离子方程式是再加氢氧化钡至中性,离子方程式是,继续滴加离子式是硫酸氢钠和氢
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 07:27:24
![经测定0.1mol/L的KHSO4溶液与0.1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同,则电离方程式为往KHSO4中加入锌片现象是,离子方程式是再加氢氧化钡至中性,离子方程式是,继续滴加离子式是硫酸氢钠和氢](/uploads/image/z/1750985-17-5.jpg?t=%E7%BB%8F%E6%B5%8B%E5%AE%9A0.1mol%2FL%E7%9A%84KHSO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8E0.1mol%2FL%E7%9A%84HCl%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%9A%84%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%9F%BA%E6%9C%AC%E7%9B%B8%E5%90%8C%2C%E5%88%99%E7%94%B5%E7%A6%BB%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E4%B8%BA%E5%BE%80KHSO4%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E9%94%8C%E7%89%87%E7%8E%B0%E8%B1%A1%E6%98%AF%2C%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E6%98%AF%E5%86%8D%E5%8A%A0%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A1%E8%87%B3%E4%B8%AD%E6%80%A7%2C%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E6%98%AF%2C%E7%BB%A7%E7%BB%AD%E6%BB%B4%E5%8A%A0%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%BC%8F%E6%98%AF%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%B0%A2%E9%92%A0%E5%92%8C%E6%B0%A2)
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经测定0.1mol/L的KHSO4溶液与0.1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同,则电离方程式为往KHSO4中加入锌片现象是,离子方程式是再加氢氧化钡至中性,离子方程式是,继续滴加离子式是硫酸氢钠和氢
经测定0.1mol/L的KHSO4溶液与0.1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同,则电离方程式为
往KHSO4中加入锌片现象是,离子方程式是
再加氢氧化钡至中性,离子方程式是,继续滴加离子式是
硫酸氢钠和氢氧化钡按1:1混合离子方程式是
经测定0.1mol/L的KHSO4溶液与0.1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同,则电离方程式为往KHSO4中加入锌片现象是,离子方程式是再加氢氧化钡至中性,离子方程式是,继续滴加离子式是硫酸氢钠和氢
KHSO4==K+ + H+ +SO42-
有气泡产生 2H+ +Zn====Zn2+ +H2气体
SO42- + Ba2+ +2OH- +2H+ =====BaSO4(沉淀) +2H2O
SO42- +Ba2+====BaSO4
硫酸氢钠与氢氧化钡混合
H+ +SO42- + Ba2+ +OH-====BaSO4 +H2O
一字一字打出来的,希望楼主采纳
KHSO4----->K+ + H+ + SO42-
冒气泡:Zn + 2H+ -----> Zn2+ + H2
2H+ + SO42- + 2OH- + Ba2+ -----> BaSO4 + 2H2O
SO42- + Ba+ -----> BaSO4
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- -----> BaSO4 + H2O
经测定0.1mol/L的KHSO4溶液与0.1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同,则电离方程式为往KHSO4中加入锌片现象是,离子方程式是再加氢氧化钡至中性,离子方程式是,继续滴加离子式是硫酸氢钠和氢
KIO3与KI在中性或碱性溶液中不起反应,在酸性溶液中能起反应析出I2.取KIO3、KI、KHSO4溶液各10ml,混合后恰好完全反应,反应后与20ml 0.1mol/L的Na2S2O3溶液恰好完全反应.计算原KHSO4溶液的浓度.
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碳酸钠与氢氧化钠混合液浓度如何测定初配值:25%NaOH与10%Na2CO3混合溶液,使用一段时间后,要测定其各成分浓度,如何使用0.1mol/L的盐酸测定最好能给个具体点的算法
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写出KHSO4与KHCO3溶液反应的离子方程式?
在测定中和热的实验中,取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL,假定盐酸和NaOH溶液的密度都...在测定中和热的实验中,取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL,假定盐酸和NaOH溶液的密度都是
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0.1mol/L的碳酸钠溶液与0.2MOL/L的碳酸氢钠溶液那个碱性强,说明理由
0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合物料守恒怎么写
相同温度下比较0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液氢离子浓度比
将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的偏铝酸钠溶液等体积混合 为何溶液显酸性?
室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 以此来比较HClO和CH3COOH的酸室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 以此来比较HClO和CH3COOH的酸性