当PCl5 = PCl3 +Cl2的化学平衡常数Kc=1.8M时,在0.5L的容器中加入0.15molPCl5,求平衡后Cl2的浓度

当PCl5 = PCl3 +Cl2的化学平衡常数Kc=1.8M时,在0.5L的容器中加入0.15molPCl5,求平衡后Cl2的浓度 请问 PCl3+CL2=PCL5,增加PCL3的量,PCL3的转化率怎么变化 如何解释密闭恒容的容器中PCl5===PCl3+Cl2反应；当加入PCl5时平衡向正向移动,但PCl5的转化率降低呢详细一些最好 PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是? pcl3+cl2＝PCl5中P和Cl的化合价? 一定温度下,在一固定容积的密闭容器中发生反应:PCl5==PCl3+Cl2,再加入PCl5,PCl5的浓度及转化率变化 化学五氯化磷分解反应五氯化磷分解反应PCL5(g)==PCL3(g)+CL2(g)在200 °C时的 ,计算：（1）200 °C,200 kPa下PCl5的解离度.（2）摩尔比为1:5的PCl5与Cl2的混合物,在200 °C,101.325 kPa下,求达到化学平衡 时PCl5 一定温度下可逆反应PCl5=PCl3+Cl2(正反应吸热)达到平衡后,有利于PCl5分解__A.降温B.增压C.降压D.增加Cl2的量 PCl3和PCl5的化学电子式如何表示? 在一定温度下,PCl5=PCl3+Cl2,反应达到平衡时,PCl5的分解率为20%.则混合气体的密度是氢气密度的倍数是 在一定条件下,4mol PCl3和2mol Cl2在恒容的密闭容器中发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）=可逆= PCl5（g）.达到平衡后,PCl5为0.8mol.弱若此时移走2mol PCl3和1mol的Cl2,相同温度下达到平衡时,PCl5的物质的量为A. 2mol 的 PCl3 和 1mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中,在一定条件发生：PCl3 (g) + Cl2 (g) == PCl5 (g)达平衡时,PCl5为0.4mol,如果此时移走1mol PCl3 和 0.5mol Cl2 ,在相同温度下再达平衡时,PCl5 的n为什麽 小於0. 4mol的PCl3与2mol的Cl2放入一密闭容器中,发生如下反应,PCl3 +Cl2=可逆= PCl5,平衡时PCl5为0.8mol,若将PCl3与Cl2各取出2mol和1mol,平衡时PCl5为（ ）A、0.4mol B、0.8mol C、小于0.4mol D、大于0.4小于0.8mol 2012高考江苏化学卷14题为什么不选B?14.温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150250 350n(PCl3) 在一定条件下,将一定量PCl5(g)通入密闭容器中,发生反应PCl5(g)==(可逆)PCl3(g)+Cl2(g).当达到平衡时,混合气体相对于H2的密度为74.5,求PCl3(g)平衡时的混合气体中所占体积分数. 一道化学差量法.急.白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中,在2770C达到平衡时,容器内的压强为1.01×105Pa ,经计算可知平衡时容器 关于 可逆反应PCl5(g)== PCl3(g)+Cl2(g)的平衡移动问题可逆反应PCl5(g)== PCl3(g)+Cl2(g)处于平衡状态时,向其中通入37Cl2,平衡发生移动.在建立新平衡之前,PCl3中所含37Cl2的质量分数为什么比原平衡状态时 对于反应PCL5(g)=PCL3(g)+CL2(g),达到平衡后,保持不变,容器容积缩小为原来的1/2,再次平衡时体系中PCL5的浓度增大,PCL3的浓度减小.